练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
    ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
    实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
    ②一段时间后停止加热；
    （1）A中反应的化学方程式是
     

    （2）B中观察到的主要现象是
     
    ，D装置的作用是
     
    ．
    （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
    a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．
    生成碳酸钠的化学方程式是
     
    ．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是
     
     （写名称）．
    b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是
     
    ．
    （4）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是
     

    a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
    b．常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH＞1
    c．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2-）+c（OH-）
    d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    考点：亚硝酸盐,制备实验方案的设计
    专题：氮族元素
    分析：（1）装置A中是浓硝酸和碳加热发生的反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，依据氧化还原反应电子守恒和 原子守恒配平；
    （2）装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水；通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气；
    （3）a、生成碳酸钠的反应是二氧化碳和过氧化钠发生的反应，生成碳酸钠和氧气；
    b、为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气；
    （4）依据亚硝酸钠的性质分析，亚硝酸钠是强碱弱酸盐；
    a、亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状，味微咸，易溶于水，外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用，由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高；
    b、0.1mol/L亚硝酸溶液中亚硝酸存在电离平衡是弱酸；
    c、依据溶液中电荷守恒分析判断；
    d、依据亚硝酸根离子水解显碱性分析离子浓度大小．
    解答：解：（1）装置A中是浓硝酸和碳加热发反应，反应生成二氧化氮和二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O，
    故答案为：C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （2）装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，所以反应现象为溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气，
    故答案为：溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气；
    （3）a、生成碳酸钠的反应是二氧化碳和过氧化钠发生的反应，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，通过装置C中的过氧化钠吸收一氧化氮、二氧化碳，一氧化氮是污染性气体，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气；为排除干扰在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应碱石灰，用来吸收二氧化碳；
    故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；碱石灰；
    b．为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气，故答案为：打开弹簧夹，通入N2一段时间；
    （4）a、亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状，味微咸，易溶于水，外观及滋味都与食盐相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉类制品中也允许作为发色剂限量使用，由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高，所以不能用来代替食盐食用，故a错误；
    b、0.1mol/L亚硝酸溶液中亚硝酸是弱酸存在电离平衡，所以常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH＞1，故b正确；
    c、依据溶液中电荷守恒分析，.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2-）+c（OH-），故c正确；
    d、依据亚硝酸根离子水解显碱性分析离子浓度大小，0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+），故d错误；
    故答案为：bc．
    点评：本题考查了物质制备实验方案的设计和信息判断，物质性质的理解应用，注意实验过程中的反应现象分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    ①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害  
    ②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求  
    ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重
    ④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，即可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵
    ⑤过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良．
    A、①②⑤B、①③④C、②④⑤D、①③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（　　）
    A、加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B、推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染C、研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D、开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力．
    （1）美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，下列说法正确的是
     
    ．（选填编号）
    a．解毒时美蓝表现氧化性b．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
    c．解毒时高铁血红蛋白被还原d．中毒过程中血红蛋白显氧化性
    （2）NaNO2中钠离子核外有
     
    种不同能级的电子，三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）Na、N、O分别与H形成的简单化合物中熔点最高的是
     
    （填化合物化学式），试解释原因
     
    ．
    （4）已知NaNO2能发生如下反应（未配平）：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是
     
    L．
    （5）有人将26中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107Pa，然后加热至50℃时，发现气体的压力迅速下降．当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107Pa的
    2
    3
    时，就不再改变．已知此过程中有一种产物是N2O．请写出生成N2O的反应方程式：
     
    ．解释最后的气体压强略小于1.01×107Pa的
    2
    3
    原因：
     
    ．
    （6）某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②NH4Cl、③HNO3、④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是
     
    ．（选填编号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来新闻媒介不断报导有人误将亚硝酸钠当食盐食用，发生中毒，甚至死亡事件．NaNO2在酸性介质中可以将MnO4-还原为无色的Mn2+，也可以将I-氧化成I2，为了区别食盐和亚硝酸钠应从下表选择哪些试剂？根据哪些现象判断是食盐还是亚硝酸钠？将表中的序号或字母填入空白中：（已知：I2遇淀粉溶液变蓝）
    试剂 ①H2SO4②KMnO4    ③KI
    ④AgNO3   ⑤淀粉溶液
    发生的现象 A：生成白色沉淀
    B：溶液显蓝色
    C：溶液紫色褪去
    （1）选用试剂
     
    ，有
     
    现象发生，或者选用试剂
     
    ，有
     
    现象发生，都可以判断被检的样品是亚硝酸钠．
    （2）选用试剂
     
    ，有
     
    现象发生，可以判断被检的样品是食盐．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据化学原理得出有关判断，其中正确的是（　　）
    A、由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2SB、由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2C、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同温度、同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaBD、若R2-和M+的电子层结构相同，则原子半径R＞M

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积为1L，碳原子数为x和x+1的两种气态单烯烃的混合物，在标准状况下，其质量为3克，则x的值是（　　）
    A、2B、3C、4D、5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列涉及有机物的说法正确的是（　　）
    A、乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应B、汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C、乙烯、丙烷都可与溴水发生加成反应D、乙烯和乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    编号 叙述I 叙述Ⅱ
    A MgO和Al2O3的熔点都很高 Mg（OH）2和Al（OH）3可以作阻燃剂
    B SO2具有漂白性 SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色
    C AlCl3的熔融态不导电 AlCl3是弱电解质
    D Fe3+具有氧化性 Fe3+与KSCN溶液显血红色
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案