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    【题目】如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有足量饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（ ）

    A. K1闭合，Na+向铁棒移动

    B. K1闭合，碳棒上发生的反应为2H＋＋2e—＝H2↑

    C. K2闭合，电路中通过0.2NA个电子时，石墨电极上生成2.24L标况下气体

    D. K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11

    【答案】C

    【解析】K1闭合形成原电池，Fe为负极，石墨棒为正极，原电池内部阳离子应该向正极移动，所以Na+向碳棒移动，选项A错误。铁碳原电池，氯化钠为电解质时，发生吸氧腐蚀，正极反应应该是氧气得电子，选项B错误。K2闭合，形成电解池，Fe为阴极，电解氯化钠溶液的阳极反应为2Cl- - 2e- = Cl2↑，所以电路中通过0.2NA个电子时，石墨电极上生成0.1mol（标况下为2.24L）气体，选项C正确。题目中一直没有说明溶液的体积，所以一定无法计算pH，选项D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法(SCR)]、湿法脱硝等。

    请完成下列问题：

    (1)汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000 K 时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2 发生上述反应，各组分体积分数(φ)的变化如图1所示。N2 的平衡转化率为_____________。

    (2)在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO 的转化率随时间变化关系如图2 所示。

    ①反应2NO(g)N2(g)+O2(g) △H_______0 (填“>”或“<” )。

    ②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到化学平衡的________(填序号)。a.容器内的压强不发生变化 b.混合气体的密度不发生变化

    C.NO、N2、O2 的浓度保持不变 d.2v(NO)正=v(N2 )逆

    (3)干法脱硝：SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO 排放。其工作原理如下：

    ①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为____________。

    ②反应器中NH3 还原NO 的化学方程式为____________________。

    (4)湿法脱硝：采用NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表：

    离子

    NO3-

    NO2-

    Cl-

    c/(mol L-1)

    2.0×10-4

    1.0×10-4

    1.75×10-4

    ①NaClO2 溶液显碱性，用离子方程式解释原因_______________________。

    ②依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1）（　　）
    A.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    B.标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA
    C.16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
    D.1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一块生物组织或结构捣碎后进行化学分析，得知其中含有水、蛋白质、DNA和糖原等成分，由此可判断该组织或结构是 （ ）

    A．SARS病毒 B．家兔的肝脏 C．甜菜的块根 D．细菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示进行实验，下列说法不正确的是

    A. 石蕊试液变红说明SO2的水溶液显酸性

    B. 品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同

    C. BaCl2溶液中开始没有明显现象，一段时间后缓慢出现浑浊，该浑浊为BaSO3

    D. 该实验说明SO2的性质具有多样性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：

    下列说法不正确的是

    A. 甲、乙、丙三种物质都含有氮元素 B. 反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同

    C. Ⅵ的产物可在上述流程中被再次利用 D. 丁为NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硫酸的流程如下图所示。己知黄铁矿的主要成分是FeS2（二硫化亚铁）。

    请回答下列问题：

    （1）FeS2中铁元素的化合价是_____________。

    （2）接触室中生成SO3的化学方程式是_____________________。

    （3）从接触室中出来并被循环利用的物质是______________________。

    （4）工业上采用氨水处理尾气中的SO2，请写出足量氨水和SO2反应的离子方程式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年中国首次海域可燃冰（CH4·nH2O，密度ρ1 g·cm－3）试开采成功。若以辛烷代表汽油（密度ρ2 g·cm－3）的组成，下列说法不正确的是

    ① CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1 = —a kJ·mol－1

    ② 2C8H18(l) + 25O2(g) ＝16CO2 (g) + 18H2O(l) ΔH 2 = —b kJ·mol－1

    A. 可燃冰适宜保存在低温，高压的环境中

    B. 1 m3可燃冰可释放出标准状况下m3的CH4

    C. 汽油的燃烧热约为0.5b kJ·mol－1

    D. 1m3可燃冰释放出的甲烷燃烧放出的热量约为等体积汽油的倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图表示正确的是

    A. A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化

    B. B图表示碳的燃烧热

    C. C图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=60mL)

    D. D图己知稳定性顺序:BBC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)

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