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    15．除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4，以下加入的试剂和顺序合理的是（　　）
    A．BaCl2→Na2CO3→HCl
    B．过量的BaCl2→过量的Na2CO3→足量的HCl
    C．过量的Ba（NO3）2→过量的Na2CO3→HCl
    D．Ba（OH）2→Na2CO3→HCl

    分析 除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4，选择氯化钡除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，最后加盐酸除去碳酸根离子，以此来解答．

    解答 解：A．除杂试剂应过量，故A不选；
    B．过量的BaCl2→过量的Na2CO3→足量的HCl可除去杂质，且不引入新杂质，故B选；
    C．加过量的Ba（NO3）2引入新杂质硝酸根离子不能除去，故C不选；
    D．除杂试剂应过量，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂试剂应过量、且除杂不能引入新杂质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃
    B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃
    C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
    D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃

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    ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含水．
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    10．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    （2）同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
    （4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）
    ①$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（{H^+}）}}$变小；②$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$不变；
    ③$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$变大；④$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）•c（O{H^-}）}}$不变．
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    20．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是（　　）
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    ①               
    ②
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    ④
    A．全部B．①③C．②④D．②③

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    3．按要求完成下列各小题：
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