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    将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物x，x溶于水能电离出K+离子、Cr3+和．若将2.839gx中的全部氧化为后，溶液中的可与过量KI溶液反应，得到3.81g碘单质．反应的离子方程式为：Cr2O72- +6I-+14H+====2Cr3++3I2+7H2O，

    若向溶有2.839 gx的溶液中加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g沉淀，由此可推断x的化学式为(　)

    A．K2SO4·2Cr2(SO4)3　　　　　　B．2K2SO4·Cr2(SO4)3

    C．K2SO4·Cr2(SO4)3　　　　　　 D．K2SO4·0.5Cr2(SO4)3

     

    答案：C
    解析：

    		解析：依题意有2Cr　～　3I2由此求出n(Cr)=0.01 mol n(SO42-)=0.02 mol 即n(Cr)∶n()=1∶2．

     


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    ①KCr(SO4)2　　②K2SO4·Cr2(SO4)3　　③K2SO4·Cr(SO4)2　　④K3Cr(SO4)3　　⑤KCr3(SO4)3

    [　　]

    A．①②
    B．②③
    C．③④
    D．①③

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    A．K2Cr(SO4)3

    B．K3Cr2(SO4)3

    C．KCr3(SO4)3

    D．KCr(SO4)2

     

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    [　　]

    A．K2Cr(SO4)3
    B．K3Cr2(SO4)3
    C．KCr3(SO4)3
    D．KCr(SO4)2

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