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    【题目】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（ ）

    A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

    B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

    C.滴定时没有排除滴定管下端的气泡

    D.滴定时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

    【答案】B

    【解析】

    A、滴定管加入待装液前需要润洗，错误；

    B、锥形瓶中有蒸馏水，不影响结果，正确；

    C、下端气泡没有排除，会使结果偏高，错误；

    D、滴定时，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，错误；

    答案选B。

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    【题目】下列物质中，属于非电解质的是

    A.金属铜B.明矾C.葡萄糖D.醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（ ）

    A.ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

    B.ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行

    C.ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行

    D.ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

    电池工作时发生的反应为：

    RuII RuII *(激发态)

    RuII *→RuIII+e-

    I3-+ 2e-→3I-

    RuIII+3I-→RuII++ I3-

    下列关于该电池叙述错误的是 ( )

    A. 电池中镀Pt导电玻璃为正极

    B. 电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电

    C. 电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少

    D. 电池工作时，是将太阳能转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

    已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。

    ②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

    （1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

    （2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

    （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如题19图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图3所示）。

    ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

    ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为____________。

    （2）D中含有的官能团是____________，分子中最多有____________个碳原子共平面。

    （3）①的反应类型是____________，③的反应类型是____________。

    （4）⑤的化学方程式为________________________________________________。

    （5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是________（写结构简式）。

    （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线： _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求写出下列反应的离子方程式(标明化学方程式的除外)

    （1）Na2S溶液和AgNO3溶液混合:_____________。

    （2）硫磺与足量浓NaOH溶液共热，其中一种产物为Na2SO3: _____________。

    （3）灭火器中NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混合: _____________。

    （4）工业流程中除去溶液中Fe3+时，也可采用以下方法:将pH值调整到1.6～1.8左右，并将溶液加热至85～95℃时，加入适量Na2SO4，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，反应的离子方程式为______________。

    （5）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的悬浊液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2gH2O。反应的化学方程式为______________。

    （6）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中加入一定量的Na2SO3溶液可制得CuCl白色沉淀，并有刺激性气味气体产生: _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中共价键被破坏的是

    A. 碘升华 B. NaHSO4加热熔融 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：Z＞Y＞X

    B. 气态氢化物的还原性： R < W

    C. WX3和水反应形成的化合物是共价化合物

    D. 含Z的两种盐溶液反应的离子方程式是Z3++ZO2-+H2O=2Z(OH)3↓

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