某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（）
A． 铅笔端作阳极，发生还原反应
B． 铂片端作阴极，发生氧化反应
C． 铅笔端有少量的氯气产生
D． a点是负极，b点是正极
考点： 电解原理．
专题： 压轴题；电化学专题．
分析： 此为电解氯化钠溶液的实验装置，电解时的阴极反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，阳极发生的反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，
总反应为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，阴极溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，以此回答题中各项问题．
解答： 解：A、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，故A错误；
B、阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在该电解池中，铅笔做阴极，铂片做阳极，故B错误；
C、铅笔做阴极，反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，有氢气产生，故C错误；
D、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，连接电源的负极，即a为负极，则b为正极，故D正确．
故选：D．
点评： 本题考查电解原理及应用，本题难度不大，做题时注意从反应的现象判断电解池的阴阳极入手来解答，注意把握电极反应和溶液离子浓度的变化．
科目：高中化学 来源： 题型：
25℃时，盐酸溶液的pH是4，氯化铵溶液的pH是5，盐酸与氯化铵溶液中水电离的c（H+）之比为（）
A． 10：1 B． 1：10 C． 1：105 D． 105：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
在相同条件下，下列三个化学反应放出的热量分别以△H1、△H2、△H3表示：
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
（3）H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H3
则△H1、△H2和△H3的关系是（）
A． △H1=△H2=△H3 B． △H1＜△H2，△H3=△H1
C． △H1＞△H2，△H2=2△H3 D． 无法比较
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科目：高中化学 来源： 题型：
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
以惰性电极电解CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（）
A． 0.64 g B． 1.28 g C． 2.56 g D． 5.12 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池．
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为阴极，电极材料是 ，电极反应式为 ，电解质溶液可以是 ．
（2）乙池中Fe极电极反应式为 ，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈 色．
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科目：高中化学 来源： 题型：
取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化，
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为（ ）
A．4.4 mol·L﹣1 B．3.6 mol·L﹣1
C．4.0 mol·L﹣1 D．3.2 mol·L﹣1
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科目：高中化学 来源： 题型：
I.将0.40mol N2O4气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 
2NO2(g) △H。在Tl℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如下图所示：
(1)Tl℃时，40s～80s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为_________________mol/(L·s)。
(2)△H___________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)改变条件重新达到平衡时，要使
的比值变小，可采取的措施有__________(填序号)。
a.增大N2O4的起始浓度 b.升高温度
c.向混合气体中通入NO2 d.使用高效催化剂
II.已知：常温下，HCN的电离常数为Ka=5×10－10。
(4)有浓度相同的HCN和NaCN的混合溶液。
①通过计算说明该溶液的酸碱性_____________________________________________。
②该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是___________________________________。
(5)常温下，向某浓度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性。
①该过程溶液中水的电离程度的变化为______________。
②若混合溶液中c(Na+)=a mol/L，则c(HCN)=_________mol/L。
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