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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化

    B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

    C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1

    D．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．成键释放能量，但不一定发生氧化还原反应，则化学键的形成一定伴随着能量变化，不一定存在电子的转移，A错误；B．NaCl含离子键，SiC含共价键，则晶体熔化时，分别克服离子键、共价键，B错误；C．24Mg32S晶体中电子总数为12+16=28，中子总数24+32-28=28，则电子总数与中子总数之比为1：1，C正确；D．某晶体固态不导电水溶液能导电，可能为共价化合物，如硫酸、干冰等，D错误；答案选C。

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    B. 11.2L NH3所含分子数为0.5 NA

    C. 23克C2H5OH所含共用电子对数目为4NA

    D. 7.8g Na2O2与足量水反应转移0.2NA个电子

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    C．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

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    【题目】下列说法正确的是

    A．H2、D2、T2互为同素异形体

    B．液氨、氨水、王水都是混合物

    C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质

    D．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

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    【题目】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )

    A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5O-、Br-可以大量共存

    B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2+ +I2

    C．1L 0．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2 gFe

    D．和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

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    【题目】某元素R的最高正价与负价的代数和为4，且该元素在其气态氢化物中的质量分数为94.1%，且核内质子数等于中子数，请推出该元素。

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    【题目】有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）

    A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

    B. 由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物

    C. M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

    D. 原子半径：r(M)<r(W)>r(Z)<r(Y)<r(X)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

    A. 元素原子半径大小呈周期性变化

    B. 元素的相对原子质量依次递增

    C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化

    D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

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