Question

下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32-、K＋可以常量共存

C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B＋＋OH－

D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－

Answer 1

D

解析试题分析：A、pH＝12的溶液显碱性，则HCO₃^-不能大量共存，A不正确；B、pH＝0的溶液显酸性，则NO₃^-与SO₃^2-之间发生氧化还原反应而不能大量共存，B不正确；C、0.1 mol·L^－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH是弱碱，溶液存在电离平衡BOHB^＋＋OH^－，C不正确；D、0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知HA是弱酸，存在电离平衡。大于相应的钠盐NaA水解，溶液存在水解平衡A^－＋H₂OHA＋OH^－，D正确，答案选D。
考点：考查离子共存、电离平衡与水解平衡的判断与应用