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    【题目】一定条件下，下列各组物质混合后（必要时可加热），两种反应物有可能恰好反应完全的是（ ）
    A.盐酸、MnO2
    B.铜片、浓硫酸
    C.大理石、硫酸
    D.银与硝酸

    【答案】D
    【解析】解：A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀后反应即停止，故不能恰好完全反应，故A错误；
    B、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，故B错误；
    C、大理石是碳酸钙，和硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面导致反应很快停止，不能反应完全，故C错误；
    D、银和浓硝酸反应生成硝酸银、NO2和水，硝酸变稀后生成硝酸银、NO和水，故能进行彻底，故D正确．
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

    Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示．

    (1)前3min内，平均反应速率v(H2)=_________ _____．此温度下该反应的平衡常数为____________(保留两位小数)．

    (2)下列措施中，既能使反应加快，又能使增大的是___________．

    A．升高温度 B．充入惰性气体 C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2

    (3)图乙中t5时引起平衡移动的条件是_____________．(填序号)

    A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．使用催化剂 D．增大体系压强

    (4)反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动．

    Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，

    (5)下列事实能说明该反应达到平衡的是_______________

    a．CO的物质的量不再发生变化

    b．混合气体的密度不再发生变化

    c．v正(CO2)=2v逆(H2)

    d．混合气体压强不再发生变化

    e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

    (6)据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是__________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为1:1的有

    A. 2-甲基丙烷 B. 三硝基甲苯 C. 乙酸甲酯 D. 乙二酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

    A. 1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA

    B. 标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA

    C. 28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA

    D. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A. 石墨烯和石墨互为同素异形体

    B. 乙酸和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物

    C. 丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物

    D. (CH3)3CCH2CH3的名称是2,2二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

    （1）根据反应I，在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:

    （1）10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)= 。

    （2）在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是 (填字母)。

    a.加了催化剂

    b.降低温度

    c.增加NH3的物质的量

    （3）该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母)。

    a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆

    b．混合气体的密度不再随时间变化

    c．容器内的总压强不再随时间而变化

    d． N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    （4）第一次平衡时，平衡常数K1＝ (用数学表达式表示)。

    （5）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.4 kJmol－1

    如图所示反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是____________(填“温度”或“压强”)，判断L1、L2的大小关系并说明理由_______ 。

    （6）反应II其中一步反应为

    2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1

    已知：

    断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_________ kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸完全反应，则离子数目没有明显变化的是（ ）

    A． Fe2+ B． Fe3+ C． Al3+ D．NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列卤化氢分子中键长最短的是

    A．HF B．HCl C．HBr D．HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A(g）+B(g）2C(g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是( ）

    A．达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间

    B．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%

    C．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4

    D．如图II所示若x轴表示时间，则y轴可表示甲乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

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