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    一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是（　　）
    A、一定含有SO
     
    2-
    4
    B、一定含有CO
     
    2-
    3
    C、可能有Ag+
    D、一定有SO
     
    2-
    3
    考点：常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题,离子反应专题
    分析：BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡．
    解答： 解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，发生的反应为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；
    故选：C．
    点评：本题考查离子的检验，注意中学化学中不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银常见的两种，不溶性碱和碳酸盐沉淀都溶于稀硝酸．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）
    A、氨气通过灼热的CuO粉末
    B、将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
    C、铝与Fe2O3发生铝热反应
    D、水蒸气通过Na2O2粉末

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为
     
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验事实得出的结论错误的是（　　）
    实验事实结论
    A．某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀该溶液中一定有Cl-
    B．加热时，铜能与浓硫酸反应浓硫酸有强酸性
    C．某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体
    D．Al（OH）3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应Al（OH）3是两性氢氧化物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除
    SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
    B、在某待测液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明待测液中有CO32-
    C、在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+
    D、在某待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、检验Cl-的试剂是硝酸银和稀硝酸
    B、检验SO42-的试剂是氯化钡和稀盐酸
    C、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42-
    D、某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中，成因果关系的是（　　）
    ①大气中二氧化碳增加 
    ②SO2、NO2排入大气中 
    ③CO大量排放大气中 
    ④冰箱制冷剂氟里昂排放大气中  
    a形成酸雨 
    b产生温室效应 
    c破坏臭氧层 
    d使人中毒．
    A、①与dB、②与a
    C、③与cD、④与b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线．试回答：

    Ⅰ．A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1比
     
    ；
    Ⅱ．B处溶液中存在的浓度最大的离子是
     
    （填离子符号）；向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）
     
    ；
    Ⅲ．铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al（SO4）2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：
    NH4++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．试回答：
    （1）写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：
     
    ；
    （2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：
    ①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐渐减少．请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号答）
     
    ；
    （3）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液，请在图2中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

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