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    （2008?上海）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化．
    单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．    		 单质常温、常压下是气体，能溶于水．
    原子的M层有1个未成对的p电子．    		 单质质软、银白色固体、导电性强．
    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．    		 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．
    单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．
    （1）B元素在周期表中的位置
    第三周期ⅦA
    第三周期ⅦA
    ，写出A原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ．
    （2）写出C单质与水反应的化学方程式
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （3）D元素最高价氧化物晶体的硬度
    小（或大）
    小（或大）
    （填“大”、“小”），其理由是
    二氧化碳是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）
    二氧化碳是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）
    ．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
    Cl
    Cl
    ．写出证明这一结论的一个实验事实
    高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
    高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
    ．
    分析：A单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则A是S元素；B原子的M层有1个未成对的p电子，且B单质常温、常压下是气体，能溶于水，所以B是Cl元素；C单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，且单质质软、银白色固体、导电性强，所以C是Na元素；D单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点，且原子最外层电子层上s电子数等于p电子数，则D是C元素．
    解答：解：A单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则A是S元素；B原子的M层有1个未成对的p电子，且B单质常温、常压下是气体，能溶于水，所以B是Cl元素；C单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，且单质质软、银白色固体、导电性强，所以C是Na元素；D单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点，且原子最外层电子层上s电子数等于p电子数，D单质为金刚石或晶体硅，则D是C元素或Si元素．
    （1）B是Cl元素，其原子结构示意图为：，所以氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，根据构造原理知，A原子的电子排布式 1s22s22p63s23p4，
    故答案为：第三周期ⅦA；1s22s22p63s23p4；
     （2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A和C形成的化合物是Na2S，硫化钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，所以pH＞7，
    故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；大于；
    （3）由上述分析可知，D为C或Si，D元素最高价氧化物是二氧化碳（或二氧化硅），二氧化碳晶体硬度较小（二氧化硅的硬度较大），则为二氧化碳晶体是分子晶体（二氧化硅属于原子晶体），
    故答案为：小（或大）；CO2是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）；
    （4）A、B两元素非金属性较强的是Cl，非金属的非金属性越强，则其氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强，
    故答案为：Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强．
    点评：本题考查原子结构与元素性质，正确推断元素是解本题关键，明确非金属性、金属性强弱的判断方法，为常考查点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?上海）元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		   单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远． 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构．   单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子． +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
    （1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）
    Mg
    Mg
    ；写出D离子的电子排布式
    1s22s22p6
    1s22s22p6
    ．
    （2）D和C形成的化合物属于
    离子
    离子
    晶体．
    写出C单质与水反应的化学方程式
    2F2+2H2O═4HF+O2↑
    2F2+2H2O═4HF+O2↑
    ．
    （3）对元素B的单质或化合物描述正确的是
    bd
    bd

    a．B元素的最高正价为+6        b．常温、常压下单质难溶于水
    c．单质分子中含有18个电子     d．在一定条件下镁条能与单质B反应
    （4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）
    Na
    Na
    ．写出能证明该结论的一个实验事实
    钠与水反应比镁与水反应剧烈
    钠与水反应比镁与水反应剧烈
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?上海）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?上海，23）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质或
    结构
    信息    		 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 原子最外电子层有4个电子；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点
    （1）B元素在周期表中的位置是
    第三周期ⅦA族
    第三周期ⅦA族
    ，写出A原子的电子式
    ．
    （2）写出C单质与水反应的化学方程式
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
    大于
    大于
    7（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （3）D元素最高价氧化物晶体的硬度
    大
    大
    （填“大”或“小”），其理由是
    SiO2是原子晶体
    SiO2是原子晶体
    ．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
    Cl
    Cl
    ．写出能证明这一结论的一个实验事实
    高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强
    高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （2008?上海，23）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质或
    结构
    信息    		 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 原子最外电子层有4个电子；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点
    （1）B元素在周期表中的位置是______，写出A原子的电子式______．
    （2）写出C单质与水反应的化学方程式______．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH______7（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （3）D元素最高价氧化物晶体的硬度______（填“大”或“小”），其理由是______．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______．写出能证明这一结论的一个实验事实______．

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