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    下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5 mol/L，工作一段时间后，测得有0．02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

    A．产生气体体积：①=②

    B．溶液的pH变化：①减小，②增大

    C．电极反应式：①中阳极为4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑

    D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

     

    B

    【解析】

    试题分析:①中阳极上生成氧气，②中正极上生成氢气，当转移电子相等为0．02mol时，生成氧气体积=0．02/4×22．4L/mol=0．112L，生成氢气体积=0．02/2×22．4L/mol=0．224L，A错误；①中溶液有氢离子生成，溶液酸性增强，②中有氢氧根离子生成，溶液碱性增强，所以溶液的pH变化：①减小，②增大，B正确；电极反应式为：①中阳极为4 OH--4e-=2H2O+O2↑，②中负极为Zn-2e-=Zn2+，C错误；①中阴极上析出铜，②中正极上生成氢气导致电极质量不变，D错误．

    考点：考查原电池和电解池的工作原理。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应： ，下列说法正确的是：

    A．X是 H2O

    B．还原性：SO42->Mn2+

    C．该反应中酸性介质可以为盐酸

    D．每生成0.1 molSO42-转移电子0.05 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古巴彦淖尔市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学对一瓶Na2SO3固体样品进行如下实验：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是

    A．无法确定样品中钠、硫元素的质量比

    B．Na2SO3已被氧化

    C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

    D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （普通班）(15分)已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．

    （1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式 ；此时溶液中c（Ag+）= mol/L；

    （2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br -） （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+） ；

    ③若改加更多的KI固体，则c（Ag+） ，c（Br -） 。

    （3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（ ）

    A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

    B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小

    C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关

    D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知常温下反应①NH3＋H＋NH (平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－?AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。

    ①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，据此所做的以下推测合理的是

    A．氯化银不溶于氨水

    B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

    C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

    D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是

    A．回收石墨电极

    B．回收电池外壳的金属材料

    C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

    D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015江苏省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比为

    A．1：1：1 B．3：2：1

    C．6：3：2 D．9：3：1

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015江苏省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表示正确的是

    A．次氯酸钙的化学式 CaClO

    B．次氯酸的电离HClO=H++Cl－+O2－

    C．硫酸的电离H2SO4=H2++SO42－

    D.镁的原子结构示意图：

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)

    （1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应正极电极反应式为_______；放电时，CO32-移向电池的______(填“正”或“负”)极。

    （2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1＝_____________。（已知：10-5.60＝2.5×10-6）

    （3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)______c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用离子方程式和必要的文字说明）。

     

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