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    关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
    A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1
    B．c(H+)＝c(CH3COO-)
    C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4
    D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离
    D

    试题分析：A、CH3COOH为弱酸，pH＝2的醋酸溶液c(H+)=0.01mol?L?1，c(CH3COOH)远远大于0.01mol?L?1，错误；B、因为H2O也能电离出H+，所以c(H+)>c(CH3COO-)，错误；C、加水稀释100倍后，CH3COOH电离平衡向右移动，所以pH<4，错误；D、加入醋酸钠固体，CH3COO?浓度增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，抑制了醋酸的电离，正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是
    A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
    B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等
    C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
    D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是 
    ①c(H＋)　 ②n(H＋)　 ③  ④　 ⑤c(OH－)　 ⑥c(CH3COO－)
    A．①②③　　　B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是
    pH
    		c（CrO42—）
    		c（HCrO4—）
    		c（Cr2O72—）
    		c（H2CrO4）
    4
    		0.0003
    		0.1040
    		0.4480
    		0
    6
    		0.0319
    		0.0999
    		0.4370
    		0
    7
    		0.2745
    		0.0860
    		0.3195
    		0
    9
    		0.9960
    		0.0031
    		0.0004
    		0
     
    A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 H++HCrO4—
    B．要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9   
    C．当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）
    D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中不变
    C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
    D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请回答下列问题： 
    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸   醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 
    （2）将100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈  性，原因是                   （用离子方程式表示）。
    （3）0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH－，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：
     
    		条件的变化
    		通氨气
    		加水
    		加NH4Cl(s)
    ①
    		电离平衡移动的方向
    		 
    		 
    		 
    ②
    		c(OH－)的变化
    		 
    		 
    		 
     
    [第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是
    A．HX可能是强酸
    B．HX的酸性比HY的酸性弱
    C．两酸的浓度大小[HX]＜[HY]
    D．pH＝1的两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中
    c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （  ）
    A．加少量烧碱溶液B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（  ）
    A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
    B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
    C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

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