Question

（2013?菏泽二模）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）．   
（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与少量W反应生成Z的离子方程式为

3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

，向Y溶液中加入某种试剂

硫氰化钾

（填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在．
（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是

变小

（填“变大”、“变小”、“不变”．不考虑水的挥发），其原因是

亚硫酸根离子有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子，2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-，所以溶液的pH变小

（用简要的文字说明，并写出离子方程式）
（4）室温下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液，滴定曲线如2图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是

c

点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H⁺、OH^-外，离子浓度的大小顺序为

c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-）

．

Answer 1

分析：（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，当W的量不同时产物不同，则X是变价金属，为Fe，铁离子遇硫氰化钾溶液显血红色；
（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，则X是铝盐，铝盐和偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀；
（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物，则二氧化硫，氢氧化钠和少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠Z，根据亚硫酸钠的性质判断其溶液PH的变化；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；根据溶液中存在的溶质判断离子浓度大小．

解答：解：（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液，当W的量不同时产物不同，则X是变价金属，为Fe，该酸是稀硝酸，铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，铁离子遇硫氰化钾溶液显血红色，所以选取检验铁离子的试剂是硫氰化钾，
故答案为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；硫氰化钾；
（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，则X是铝盐，铝盐和偏铝酸盐反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物，则二氧化硫，氢氧化钠和少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠Z，亚硫酸钠不稳定，易被空气中氧气氧化生成硫酸钠，导致溶液的pH变小，
故答案为：变小；亚硫酸根离子有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子，2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-，所以溶液的pH变小；
（4）根据图象知，该酸是弱酸，a、b、c、d点的溶质分别是盐和酸、盐和酸、盐、碱和盐，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是C；a点溶液中存在等物质的量浓度的盐和酸，酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，所以溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小顺序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），c点溶液于试管中，再滴加0.1mol/L盐酸至中性，溶液中存在的溶质是氯化钠、NaA，因为C点碱性较弱，所以加入的盐酸的量较少，则氯离子浓度小于A^-，根据电荷守恒知离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-），
故答案为：c；c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-）．

点评：本题考查元素化合物的性质，正确推断元素是解本题关键，难点是离子浓度大小的判断，根据电荷守恒来分析解答，难度中等．