【题目】人体血液存在
、
等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与
的关系如图所示。已知碳酸
、磷酸
。则下列说法正确的是
A.曲线
表示lg(
)与的变化关系
B.
的过程中，水的电离程度逐渐减小
C.当
时
D.当增大时，
逐渐减小
智慧小复习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。
Ⅰ．实验步骤：
(1)配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。
(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。
(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为__________mL。
(4)滴定。当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数 实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．数据处理与讨论：
(1)经计算，市售白醋总酸量=__________g/100mL
(2)在本实验滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是 _________
a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
(1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。
(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(4)写出基态E原子的价电子排布式：__________________。
(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是
A. Pt电极上发生还原反应
B. 随着使用，电解液的pH逐渐减小
C. a ×10-3molO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mg
D. Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
元素 | A | B | C |
结构信息 | 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子 | 基态原子的M层有1对成对的p电子 | 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价 |
(1)写出B原子的基态电子排布式__；
(2)用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__(任写一种)；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角__(填写“变大”、“变小”、“不变”)；
(3)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为__，简要描述该配合物中化学键的成键情况__；
(4)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是__(填写序号)；在②的分子中有__个σ键和__个π键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：
已知：
①
②
（1）A的化学名称是___________________。
（2）B的结构简式是_____________，由C生成D的反应类型为_____________________。
（3）化合物E的官能团为__________________________。
（4）F分子中处于同一平面的原子最多有___________个。F生成G的化学反应方程式为_________________________________。
（5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1molI发生水解反应消耗2mol NaOH，符合要求的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为__________________________。
（6）写出用
为原料制备
的合成路线（其他试剂任选）__________。
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【题目】Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O，回答下列问题：
（1）图1中仪器①、②的名称分别为______、______。
（2）收集乙烯气体最好的方法是______。
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如图2)，溶液的颜色很快褪去，该反应属于_____(填反应类型)，若将反应后无色液体中的反应产物分离出来，则宜采用的方法是_____。
II.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。
请回答下列问题：
（4）甲同学的实验中有关的化学方程式为______。
（5）甲同学设计的实验______(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是_____(填字母)。
A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B.使溴水褪色的反应，就是加成反应
C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D.使溴水褪色的物质就是乙烯
（6）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是______，它与溴水反应的化学方程式是___。在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用______。
（7）为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取方法有______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属的冶炼根据金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，以下不是金属冶炼方法的是
A.2HgO
2Hg＋O2↑
B.2NaCl(熔融) 
2Na＋Cl2↑
C.SiO2＋2C
Si＋2CO↑
D.3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe
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【题目】(1)铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
①沉淀 A、B的成分分别是____________、____________；步骤②中的试剂a是_________；(以上均填化学式)。
②试写出步骤③中发生反应的离子方式______________、________________；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。
(2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。
①氧化剂最好选用__________(填编号)。
A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2
②写出“酸溶”时主要的离子方程式__________________________
③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________(按实验先后顺序选填编号)。
A． 过滤 B． 蒸发至干 C． 冷却结晶 D． 蒸发浓缩
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