Question

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)下列说法错误的是( )

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

Answer 1

【答案】BD

【解析】

试题分析：A、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，故A正确；B、原电池工作时，电子由负极通外电路流向正极，故B错误；C、负极失电子，发生氧化反应，负极的电极反应式为：Zn-2e- + 2OH- = Zn(OH)2，正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－= Mn2O3(s)＋2OH－(aq)，故C正确；D、由Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) ═ Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)可知，65gZn反应转移电子为2mol，则外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g，故D错误；故选BD。