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    在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ?mol-1（N2的键能为942kJ?mol-1），晶体片段结构如图所示．又发现利用N2可制取出N5、N3．含N5+离子的化合物及N60、N5极不稳定．则下列说法错误的是（　　）
    A．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键
    B．含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键
    C．高聚氮与N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体
    D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料

    A．高聚氮中含N-N键，则该晶体中含有非极性共价键，故A正确；
    B．含N5+离子的化合物，为离子化合物，还存在N-N键，则含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键，故B正确；
    C．同素异形体的分析对象为单质，而N5+为离子，与单质不能互为同素异形体，故C错误；
    D．N-N易断裂，高聚氮能量较高，则固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料，故D正确；
    故选C．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是   (    )
    A．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 ="" 6CO2+6H2O
    B．CH3COOH+KOH = CH3COOK+H2O
    C．A+B =C+D；△H<0
    D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
    阳离子
    		Na+     H+      Ba2+ 
    阴离子
    		OH–   CO32–    SO42–  
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体，少量的该气体可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
    ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于B溶液；
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出化合物的化学式： B：__________；C：__________；
    （2）现有A、B、C三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，
    如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液             （填“可能”或
    “不可能”）为酸性。写出最终所得的溶液碱性的混合顺序                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于化学键的下列叙述中正确的是（　　）
    A．离子化合物不含共价键
    B．共价化合物可能含有离子键
    C．离子化合物中只含离子键
    D．共价化合物不含离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程中既破坏了离子键，又破坏了共价键的是（　　）
    A．石油催化裂化
    B．电解无水氯化镁制镁
    C．过氧化钠投入水中制氧气
    D．铝与氧化铁发生铝热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列变化中①NaCl溶于水②HCl溶于水③O2溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化．未发生化学键破坏的是______，仅发生离子键破坏的是______，仅发生共价键破坏的是______，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学键的说法中不正确的是（　　）
    A．化学键是一种作用力
    B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
    C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成
    D．非极性键不是化学键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．若反应X+Y=M+N是放热反应，该反应一定不用加热
    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C．原电池正极和负极的材料必须是两种金属
    D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，外电路中就有0.4mol电子通过

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。已知：N2(g)+ 2O2(g)="=" 2NO2(g) ΔH=" +67.7" kJ·mol-1，
    N2H4(g)+ O2(g)="=" N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=" -534" kJ·mol-1。
    请写出气态肼与NO2气体完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式：          。
    （2）已知：N≡N的键能是946kJ·mol-1，H—H的键能为436kJ·mol-1，N—H的键
    能为393kJ·mol-1，计算合成氨反应生成1molNH3的△H＝       kJ·mol-1。
    （3）现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，
    ①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为________
    ②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH－)＝____________
    ③与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的pH＝________。
    （4）回答醋酸与氢氧化钠反应的有关问题
    ①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈  (填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na＋)    c(CH3COO－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。
    ②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈  ，溶液中c(Na＋)
        c(CH3COO－) .
    ③物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈       ，醋酸体积        氢氧化钠溶液体积。

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