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    下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是（　　）
    A、SB、MgC、ClD、Be
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：选项中元素均为短周期元素，由最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数可知，应为3个电子层，最内层的电子数为2，次外层电子数8，最外层电子数，8-2，以此来解答．
    解答： 解：A、硫是核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故A正确；
    B、Mg是核外电子排布为：2、8、2，不符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故B错误；
    C、Cl是核外电子排布为：2、8、7，不符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故C错误；
    D、Be是核外电子排布为：2、2，不符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查元素原子的核外电子排布规律，根据原子核外电子排布就可以解题，比较容易．
    练习册系列答案
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    根据下列提供的一组物质回答问题：HCl，CO2，H2O，H2，NaOH，Cl2，NaF，CH4，MgCl2，CaO．
    （1）这些物质中分别存在哪些类型的化学键？
    （2）哪些物质属于离子化合物？哪些物质属于共价化合物？

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    A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：

    （1）A中反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）B中Sn为电池的
     
    极，Sn极附近溶液的pH
     
    （填“升高”“降低”或“不变”）．
    （3）C中被腐蚀的金属是
     
    ，总反应式为
     
    ．

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    少量铁粉与100mL 0.01mol?L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液
    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）  ⑧改用10mL 0.1mol?L-1盐酸．
    A、①⑥⑦B、③⑤⑧
    C、⑤⑥⑧D、③⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）
    WX 
     YZ
    A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    B、Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C、Y得电子能力比Z强
    D、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
    A、Ba（OH）2
    B、H2O
    C、HCl
    D、CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠  HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B、向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水 2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓
    C、次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫   ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
    D、硫酸铜和氢氧化钡溶液混合  Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（　　）
    A、
    1
    18
    mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
    B、35Cl原子所含质子数为18
    C、3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L
    D、35Cl2气体的摩尔质量为71g?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，其中所得结果正确的是（　　）
    A、无色溶液加入NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液一定含NH4+
    B、无色溶液加入稀HCl，再加入稀硝酸有白色沉淀，原溶液一定含Cl-
    C、无色溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸白色沉淀不消失，原溶液一定含SO42-
    D、无色溶液加入稀HCl产生能使澄清石灰水变白色浑浊的无色气体，原溶液中一定含有CO32-

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