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    下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是（　　）
    A、向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B、磷酸一氢钠溶液水解：HPO42-+H2O?PO43-+H3O+
    C、将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
    D、向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．氢氧化钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    B．给出的是电离方程式；
    C.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol，表示每2mol三氧化硫完全反应吸收的热量；
    D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子，然后再氧化溴离子．
    解答： 解：A．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；
    B．磷酸一氢钠溶液水解，离子方程式：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，故B错误；
    C.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）为可逆反应，2molSO3气体通入一密闭容器中，不能完全反应，所以2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞=+Q kJ/mol，故C错误；
    D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，涉及盐类水解、热化学方程式书写，明确盐类水解原理、可逆反应特点是解题关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、图①除去CO2中的HCl
    B、图②装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    C、图③装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
    D、图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向aL的密闭容器中加入2mol NO2（g），发生如下反应：2NO2?2NO+O2，此反应达到平衡的标志是（　　）
    A、单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2
    B、混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2﹕2﹕1
    C、单位时间内生成2n mol NO同时生成n mol O2
    D、混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应有关说法正确的是（　　）
    2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
    2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②
    A、NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
    B、I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
    C、两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等
    D、从上述反应后的溶液中通过过滤提取碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（　　）
    A、3：2：2
    B、1：2：3
    C、1：3：3
    D、3：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法不正确的是（　　）
    A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
    B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    C、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
    D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定微粒的个数比为2：1的是（　　）
    A、Na2CO3溶液中的阳离子和阴离子
    B、21H原子中的中子和质子
    C、Be2+离子中的质子和电子
    D、Na2O2固体中的阴离子和阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
    B、O2-半径比F-的小
    C、Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
    D、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2
    高温
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
    除去Al3+的离子方程式是
     
    ．
    （3）为验证炉渣中含有FeO，先将炉渣用稀酸溶解，再在酸性条件下加入适当的氧化剂．（提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）所选试剂为
     
    、
     
    ，证明炉渣中含有FeO的实验现象为
     
    ．
    （4）配平上述反应的离子方程式（氧化性物质依据你的选择填入[]）
     
    Fe2++
     
    H++
     
    []→
     
    Fe3++
     
    []+
     
    H2O
    （5）如果证明炉渣中是否含有FeO，将炉渣溶于稀硝酸，每含有1mol FeO，可产生气体的体积是
     
    L（标准状况，假设硝酸的还原产物只有NO）．
    （6）Fe2O3可以作为染料，也可进一步制得净水剂Fe2（SO4）3，Fe2（SO4）3的净水原理是
     
    （用相应的方程式表示）．

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