某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2.下列有关说法正确的是( ) A.锂电极作电池负极.放电过程中发生还原反应B.1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 molC.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.组装该电池必须在无水.无氧的条件下进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂，下列有关说法正确的是（　　）

A、锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

B、1 mol SOCl₂发生电极反应转移的电子数为4 mol

C、电池的正极反应为2SOCl₂+2e^-=4Cl^-+S+SO₂

D、组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

考点：化学电源新型电池

专题：

分析：根据电池总反应4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂可知，电池工作时，Li被氧化，为原电池的负极，电池反应式为Li-e^-=Li⁺，SOCl₂被还原，为电池的正极，电极反应式为2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，由于Li和SOCl₂都易与水反应，电解池应为非水电解质．

解答： 解：A．锂电极作电池负极，放电过程中发生氧化反应，故A错误；
B．正极电极反应式为2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，1molSOCl₂发生反应时，转移的电子数为2mol，故B错误；
C．正极电极反应式为2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，题中电子数目错误，故C错误；
D．由于Li和SOCl₂都易与水反应，电解池必须在无水、无氧的条件下进行，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，也是易错点，学习中注意把握电极反应式的书写方法．

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下列气态氢化物稳定性最强的是（　　）

A、SiH₄

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C、H₂O

D、H₂S

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用已知浓度的NaOH溶液滴定某未知浓度的H₂SO₄溶液，参考下列图表，正确的选项是（　　）

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（乙）
D	酸	碱	酚酞	（乙）

A、A

B、B

C、C

D、D

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工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH₄⁺、Fe³⁺、AsO₄^3-、Cl^-．为除去杂质离子，部分操作流程如下：

请回答问题：
（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9g?L^-1，则该溶液中的pH约为

．
（2）NH₄⁺在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．现有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）恰好是NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）的2倍，则c[（NH₄）₂SO₄]

c（NH₄Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中

[NH3?H2O]

[OH-]

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO₄?2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提纯CaSO₄?2H₂O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量

，充分反应后，过滤、洗涤、

．
（5）25℃，H₃AsO₄电离常数为K₁=5.6×10^-3，K₂=1.7×10^-7，K₃=4.0×10^-12．当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca₃（AsO₄）₂．
①pH调节到8左右Ca₃（AsO₄）₂才开始沉淀的原因是

．
②Na₃AsO₄第一步水解的平衡常数数值为：

．
③已知：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺=AsO₃^3-+I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．上述两个反应中还原性最强的微粒是

．

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只含C、H两种元素的有机物X、Y，若X中含C质量分数为75%，Y中含C质量分数为85.7%，则X、Y的分子式可能是（　　）

A、CH₄、C₂H₄

B、CH₄、C₂H₆

C、C₂H₄、C₂H₆

D、CH₄、C₃H₆

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酸碱中和滴定是中学化学常见实验．
Ⅰ．如图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是

mL
A、a　　　　 B、大于a　　　 C、小于（50-a）　　　 D、大于（50-a）
Ⅱ．某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸．
B．量取 20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
D．将物质的量浓度为1.50mol?L^-1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V₁．
E．继续滴定至终点，记下读数为V₂．
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶．
G．量取浓硫酸样品 5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
H．重复以上实验．
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为

→A→

→

→D→

→

→H（用编号字母填写）．
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是

；量取20.00mL稀硫酸的仪器是

．
（3）选用的指示剂是

．滴定过程中，视线应注视

；判断到达滴定终点的现象是

；读数时，视线应

（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低处．
（4）下表是实验测得的有关数据：

滴定序号	待测稀硫酸的体积（mL）	所消耗NaOH标准溶液液的体积（mL）
滴定序号	待测稀硫酸的体积（mL）	V₁	V₂
①	20.00	0.50	22.60
②	20.00	6.00	27.90