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    运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1，则下列有关叙述错误的是（ ）

    A．上述反应中C1的化合价由+5价变为－1价

    B．P2O5是P被还原后所得的产物

    C．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5：6

    D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光现代中学高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物不能由单质直接化合而成的是（ ）

    A．FeS B．FeCl2 C．SO2 D．NO

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：

    工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO．下列说法正确的是

    A．氮化硅晶体属于分子晶体

    B．氮化硅中氮元素的化合价为-3

    C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

    D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是：

    A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）

    B．平衡常数：KM＞KN

    C．当温度高于250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

    D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2BrO3－ +Cl2=Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；

    ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为

    A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

    C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在485℃时，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应合成甲醇：

    （1）请完成CO2和3mol H2反应合成甲醇的热化学方程式：

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋______( )，△H＝－49.0kJ/mol

    （2）测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ ___________mol/(L·min)。

    ②该反应的平衡常数表达式为__________________。

    ③据图中提供的数据计算在该温度下的K值。要有计算过程。（保留三位有效数字）

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________（多选扣分）

    A．容器中压强不变的状态 B．混合气体中c（CO2）不变的状态

    C．V逆(H2O)=3 V正 (H2) D．混合气体的密度保持不变的状态

    E．用CO2、H2、CH3OH的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态

    F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    （4）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

    A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上11月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为 。

    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为 ，总反应的离子方程式为 。

    （3）有关上述实验，下列说法正确的是 。

    A．溶液中Na＋向A极移动

    B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

    D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

    （4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

    ①该电解槽的阳极反应为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

    ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。

    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置

    下层溶液显紫红色

    氧化性：Fe3+>I2

    B

    向氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末

    出现红褐色沉淀

    说明原氯化亚铁已氧化变质

    C

    碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    X可能是NaHCO3

    D

    湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y

    试纸变蓝

    Y一定是Cl2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于晶体的叙述中，正确的是 ( )

    A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

    B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

    C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

    D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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