[题目]以下方法可用于工业冶炼金属的是A.电解熔融AlCl3获取金属铝B.电解MgCl2溶液获取金属镁C.用CO还原铁矿石来获取金属铁D.电解饱和食盐水来获取金属钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以下方法可用于工业冶炼金属的是

A.电解熔融AlCl3获取金属铝B.电解MgCl2溶液获取金属镁

C.用CO还原铁矿石来获取金属铁D.电解饱和食盐水来获取金属钠

【答案】C

【解析】

A．AlCl3不导电，工业上电解熔融的氧化铝制取金属铝，故A错误；

B．电解MgCl2溶液得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁制取金属镁，故B错误；

C．一氧化碳还原铁矿石得到金属铁，故C正确；

D．电解饱和食盐水得到氢氧化钠，电解熔融的氯化钠制取金属钠，故D错误；

故答案选C。

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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. 原子半径的大小W <X<Y B. 元素的非金属性Z>X>Y

C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

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【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S（g）+ O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═ S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+ O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（）
A.△H4= （△H1+△H2﹣3△H3）
B.△H4= （3△H3﹣△H1﹣△H2）
C.△H4= （△H1+△H2﹣3△H3）
D.△H4= （△H1﹣△H2﹣3△H3）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据所学知识完成题目：
（1）某学生用0.20molL﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
a.以上步骤有错误的是（填编号）
b.步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
c.下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL

d.根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L

滴定次数	待测体积（ml）	标准烧碱体积（ml）
滴定次数	待测体积（ml）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

（2）按要求回答下列问题：
a.某温度时，水的离子积常数KW=10﹣13 ，将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b=
b.已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgY）=1.0×10﹣12 ， Ksp（AgZ）=8.7×10﹣17 ．则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（mol/L）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y﹣）（填“增大”“减小”或“不变”）．