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    Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。

    (1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是______________________________，有关离子方程式是_____________________________________________。

    (2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_________________________，有关离子方程式是_____________________________________________。

    (1)Al(OH)3的碱式电离为Al(OH)3Al3++3OH-，加入酸溶液，由于H+与Al(OH)3电离出来的少量OH-中和生成水，使Al(OH)3的电离平衡向正反应方向移动  Al(OH)3+3H+Al3++3H2O

    (2)Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3H+++H2O，当向Al(OH)3沉淀中加入碱溶液时，OH-与H+反应生成水，使c(H+)减小，Al(OH)3的酸式电离平衡向正方向移动；Al(OH)3+OH-+2H2O

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室提供下列试剂与仪器。

    试剂：①AgNO3(aq)  ②稀HNO3  ③Cl2(aq)  ④Br2(aq)  ⑤I2(aq)  ⑥NaOH(aq)  ⑦NaCl(aq)  ⑧NaBr(aq)  ⑨KI(aq)  ⑩H2O  11钠块  12镁条  13铝条  14氢氧化铝粉末仪器：a.试管  b.小烧杯  c.镊子  d.滤纸  e.酒精灯  f.试管夹  g.小刀  h.砂纸  i.试管架

    （1）设计一个简单实验验证同主族元素性质逆变规律，你准备选用的药品是（用编号表示）__________；仪器有（填写字母）__________；实验中有何现象（用化学反应方程式表示）__________。

    （2）设计一个简单的实验证明Al(OH)3为两性氢氧化物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设计一个实验证明Al(OH)3为两性氢氧化物。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动反应物质，解释下列有关问题。
    (1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_________________，有关离子方程式是___________________。
    (2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________，有关离子方程式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期律填空：

    （1）已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应       ；

    （2）已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为       ；

    （3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为      ，而HPO3称为        。

    （4）已知NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则Mg(OH)2为       。

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