根据碘与氢气反应的热化学方程式: I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH＝-9.48 kJ·mol-1 I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH＝+26.48 kJ·mol-1 下列判断正确的是( ) A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g).反应放热9.48 kJ B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据碘与氢气反应的热化学方程式：

(ⅰ)I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)

ΔH＝－9.48 kJ·mol^－1

(ⅱ)I₂(s)＋H₂(g)2HI(g)

ΔH＝＋26.48 kJ·mol^－1

下列判断正确的是(　　)

A．254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

解析　(ⅰ)反应为可逆反应，A中不能完全反应，反应放热应小于9.48 kJ；B中能量相差为26.48 kJ－(－9.48 kJ)＝35.96 kJ；C中两个反应的产物相同，且状态相同，故能量相同；D中由于I₂(g)的能量比I₂(s)大，故反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低。

答案　D

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B．缩小容器体积

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b．向装置中再充入O₂

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d．升高温度

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