Question

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：

（1）A为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为　　．

（2）B为0.1mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因，用离子方程式表示　．

（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加 入　　溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为　　．

　

Answer 1

考点：

盐类水解的应用．

专题：

盐类的水解专题．

分析：

（1）依据溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比较；

（2）在NaHCO₃溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡和电离平衡；水的电离平衡；溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；

（3）配制氯化铁溶液需要防止水解而变浑浊；NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体．

解答：

解：（1）铵根离子水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^﹣），.1mol•L^﹣1的（NH₄）₂SO₄溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣），

故答案为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）；

（2）在NaHCO₃溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO₃+H₂O⇌H₂CO₃+OH^﹣，电离平衡为：HCO₃^﹣⇌H⁺+CO₃^2﹣；而以水解为主，即碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液，故显碱性；

故答案为：HCO₃^﹣的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^﹣）＞c（H⁺），故溶液显碱性；

（3）实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe³⁺水解，NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^﹣=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，

故答案为：盐酸，Fe³⁺+3HCO₃^﹣=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评：

本题考查了盐类水解的应用，溶液中离子浓度大小的比较，溶液中平衡的分析，溶液配制等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．