在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH＞0.测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示.下列判断不正确的是A．10 min时.改变的外界条件可能是升高温度B．0-10 min内.v(H2)＝0.15 mol·L-1·min-1C．恒温下.缩小容器体积.一段时间内vD．12 min时.反应达平衡的本质原因是气体总质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在密闭容器中进行反应CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g)ΔH＞0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是（）

A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

B．0～10 min内，v(H₂)＝0.15 mol·L^－1·min^－1

C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)＞v(正)

D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

通过计算发现10～12 min内的反应速率比0～5 min内的反应速率快，A正确。B项，虽然5 min时已经达到平衡，但求的是10 min内的平均反应速率，v(H₂)＝3v(CH₄)＝3×

＝0.15 mol·L^－1·min^－1，正确。恒温下缩小容器体积时，压强增大，平衡逆向移动，C项正确。D项中反应达平衡的本质是正、逆反应速率相等。

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把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：

A．20 mL,2 mol/L

B．20 mL,3 mol/L

C．10 mL,5 mol/L

D．10 mL,3 mol/L

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对于可逆反应A（g）＋2B（g）

2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是( )

A．增大压强

B．减少B的浓度

C．减少A的浓度

D．升高温度

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂＋S↓＋H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)

实验	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	反应温度/℃	V/mL	c/(mol·L^－¹)	V/mL	c/(mol·L^－¹)	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

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升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( )

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有　________________________________;
(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答两种);
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^-1 H₂SO₄溶液/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计,其中:V₁=　　　　,V₆=　　　　,V₉=　　　　;
②反应一段时间后,实验A中的金属呈　　　　色,实验E中的金属呈　　　　色;
③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO₄溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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