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    下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是（　　）
    A、精英家教网B、精英家教网C、精英家教网D、精英家教网
    分析：根据核外电子排布理论：即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断．
    解答：解：A、精英家教网违反了泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个电子，应表示为：精英家教网故A错误；
    B、精英家教网违反了能量最低原理，先排布4s轨道后排3d轨道，应表示为：精英家教网故B错误；
    C、精英家教网违反了能量最低原理，先排满3p后排4s，20号元素为钙，不可能失去6个电子，应表示为：精英家教网故C错误；
    D、精英家教网均符合核外电子排布规律，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考察核外电子排布规律的应用，充分理解能量最低原理、泡利原理和红特规则及其特例是解题关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．

    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）Ⅰ
    CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均速率为
    0.0030mol?L-1?min-1
    0.0030mol?L-1?min-1
    ．
    ②图中的P1
    ＜
    ＜
    P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数的值为
    2.25×10-4
    2.25×10-4
    ．
    ③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）Ⅱ．
    ④该反应的△H
    ＜
    ＜
    0，△S
    ＜
    ＜
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    BD
    BD
    ．
    A．升高温度                     B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
    ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） P（MPa）
    i 150
    1
    3
    		 0.1
    ii
    150
    150
    1
    3
    1
    3
    		 5
    iii 350
    1
    3
    1
    3
    		 5
    A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据．
    B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图（如图2），并标明各曲线的压强．

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学必修2 1.1原子结构练习卷（解析版） 题型：选择题

    下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是(   )

     

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