用Na2CO3·10H2O晶体.配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL.(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒.玻璃棒.烧杯.还缺少 . ,(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为 g,(3)配制溶液时有以下几个操作: ①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容正确的操作顺序是 . (4)根据下列操作对所配题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配制0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液480 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_____________，____________；
(2)应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的晶体的质量为_________________g；
(3)配制溶液时有以下几个操作： ①溶解　 ②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液 ⑦定容正确的操作顺序是__________________(填序号)。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。
①碳酸钠失去了部分结晶水　
②用“左码右物”的称量方法称量晶体　
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。(填序号)

(1)500 mL容量瓶；胶头滴管
(2)28.6 g
(3)⑤①④⑥③⑦②
(4)①④

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?江苏二模）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重．通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法．下表是常温下金属氢氧化物的K_sp（沉淀溶解平衡常数）和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH（表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时通常认为该离子沉淀完全）．

金属离子	K_sp	pH（10^-1 mol?L^-1）	pH（10^-5 mol?L^-1）
Fe³⁺	4.0×10^-38	2.7	3.7
Cr³⁺	6.0×10^-31	4.3	5.6
Cu²⁺	2.2×10^-20	4.7	6.7
Ca²⁺	4.0×10^-5	12.3	14.3

（1）某厂排出的废水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，测得其浓度均小于0.1mol?L^-1．为除去其中的Fe³⁺，回收铜，需控制的pH范围是

3.7≤pH＜4.7

．
（2）为了处理含有Cr₂O₇^2-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准．
①Cr₂O₇^2-转变为Cr³⁺的离子方程式为

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．

②pH对废水中Cr₂O₇^2-去除率的影响如右图．你认为电解过程中溶液的pH取值在

5～6

范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：

pH越小，Cr₂O₇^2-的去除率越大，但难形成Cr（OH）₃沉淀从废水中分离；pH越大，Cr₂O₇^2-的去除率越小

．
[注：去除率（%）=[（c₀-c）/c_o]×100%，式中：c_o-理前废水中Cr₂O₇^2-的浓度，c-处理后废水中Cr₂O₇^2-的浓度]
（3）沉淀转化在生产中也有重要应用．例如，用Na₂CO₃溶液可以将锅炉水垢中的CaSO₄转化为较疏松而易清除的CaCO₃，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=

3.25×10³

（写数值）．[已知K_sp（CaSO₄）=9.1x10^-6，K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9]．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现用Na₂CO₃固体配制500mL 0.200mol?L^-1的Na₂CO₃溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na₂CO₃溶液时不需要使用的有

②⑤

（填代号），还缺少的仪器是

500mL容量瓶

（填仪器名称）．
（2）经计算，需Na₂CO₃固体质量为

10.6

g．
（3）将所配制的Na₂CO₃溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol?L^-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因

．
A．定容时俯视液面 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．配制时容量瓶没有干燥 D．定容时仰视液面．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器有（填编号）

①②④⑥⑦

．
（2）应称取Na₂CO₃的质量为

10.6g

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?南平二模）A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A₂B和A₂B₂的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A₂B剧烈反应．试回答下列问题：
（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为

1：2

．
（2）在A₂B₂作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：

Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O

．
（3）表示形成DB₂型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

．
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB₂完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为

2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）△H=-4akJ/mol

．
（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO₃）=1×10^-9．Ksp（CaSO₄）=9×10^-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为

CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

；
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理

加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合，转化为Ksp更小的CaCO₃沉淀，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③酒精灯；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）

①②④⑥⑦

．
（2）应称取Na₂CO₃的质量为

10.6

g；若称量时砝码和物品放反了，则实际称量的Na₂CO₃的质量为

9.4

g．
（3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是

A、称取的Na₂CO₃固体中有杂质
B、溶解Na₂CO₃固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量
C、没有洗涤烧杯及玻璃棒
D、定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂
E、定容时仰视刻度线
F、定容时俯视刻度线
G、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线
（4）取所配Na₂CO₃溶液20ml，向其中滴加足量的稀盐酸，可得到标况下的气体

0.448

L，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤，洗涤，干燥，最后可得固体

g．

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