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    17．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应，可看到黄色火焰溶液中一定有Na+
    B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖
    C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯
    D向某溶液中加稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42-
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．玻璃棒中含钠元素；
    B．葡萄糖在碱性条件下与新制Cu（OH）2浊液反应；
    C．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；
    D．加入盐酸后排除了干扰离子，再加入氯化钡，若生成了白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有硫酸根离子．

    解答 解：A．玻璃棒中含钠元素，则做焰色反应时利用铂丝，所以用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说明该溶液中含有钠元素，故A错误；
    B．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生砖红色沉淀，故B错误；
    C．乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的过程中，会有少量的SO2产生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；
    D．向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及焰色反应、物质的检验等知识点，为高频考点，侧重分析、实验及应用能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀B的化学式为Fe2O3，溶液C中阴离子主要是AlO2-和OH-．
    （2）操作Ⅰ是过滤（填操作名称）
    （3）写出①过程中发生反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O．
    （4）Al（OH）3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是灼烧（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作2-3次．
    （5）电解Al2O3制取金属Al的阴极电极反应式为Al3++3e-=Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
    ①NH${\;}_{4}^{+}$（aq）+$\frac{2}{3}$O2（g）═NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ/mol
    ②NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO${\;}_{3}^{-}$（aq） H=-73kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个质子
    B．室温下，NH4NO2溶液呈酸性，则说明Ka（HNO2）＜Kb（NH3•H2O）
    C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-346kJ/mol
    D．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如图所示：

    已知：[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）根据以上工艺流程，下列说法不正确的是（　　）
    A．气体X中含有SO2
    B．为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3•H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可
    C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu（NH3）4]Cl2+H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuO+2HCl↑+4NH3↑
    D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，试结合如图回答问题：

    试回答下列问题：
    （1）配平在反应器①中发生的主要反应：
    6Fe•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+KCl+H2O
    （2）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
    （3）NaFeO2能强烈水解，经操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
    （4）操作③调节pH=7-8，其目的是由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀（请用简要的文字说明）
    （5）写出操作④的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （6）操作⑤获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、冷却结晶过滤、洗涤干燥．
    （7）称取制得的K2Cr2O7晶体2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+）．放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，计算所得产品中的重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．酒精测试仪中填充了吸附有重铬酸钾（化学式为K2Cr2O7，呈橙红色）的硅胶颗粒，饮酒者吹气时酒精被重铬酸钾氧化为醋酸，而重铬酸钾被还原为+3价化合物（绿色）．
    （1）Cr元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．
    （2）硫酸铬Cr2（SO4）3在高温下分解生成氧化铬（Cr2O3）和O2的同时，还产生一种工业上常用气体X．推测气体X的空间构型：V形；若某单质气体Y与X互为等电子体，则Y的分子式为O3．
    （3）醋酸的水溶液中有多种离子和分子．
    ①醋酸分子中含有的化学键类型是a b．
    a．极性共价键       b．非极性共价键        c．离子键      d．配位键
    ②醋酸溶液中H3O+（水合氢离子）是由H2O分子和H+结合形成的，H3O+与H2O具有相同的b d．
    a．质子总数       b．电子总数      c．化学性质    d．O原子杂化方式
    （4）现有26.65g组成为CrCl3•6H2O氯化铬晶体（该晶体为配合物，且Cr形成的该配合物的配位数为6）在水溶液中用过量硝酸酸化的硝酸银溶液处理，得到28.7g白色沉淀．此配位化合物中配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将饱和氯化钠溶液以惰性电极电解一段时间后停止电解，这时剩余的电解液体积为 200mL，其溶液PH为13，
    （1）在标准状况下能收集到的气体体积为0.448L，
    （2）此时转移的电子为0.02mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A．在18g18O2中含有NA个氧原子
    B．标准状况下，22.4L水中含有2NA个氢原子
    C．1mol．L-1NaCl阴离子数为NA
    D．含NA个Na+的NaOH溶解于lL水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．原子核内的质子数决定原子种类
    B．原子核内的中子数决定核素种类
    C．原子核内的中子数决定同位素种类
    D．质子数相同的不同核素互称为同位素

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