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    14．实验室可用金属铁与氯气反应制备无水三氯化铁（FeCl3：棕黄色，易潮解，100℃升华）．
    如图两套实验装置，左边反应装置相同，右边产品收集装置不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．

    （1）B中化学反应方程式4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）C装置的作用：干燥氯气
    （3）D中化学反应方程式2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．

    分析 （1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先要制取氯气，一般常用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气；
    （2）D中氯气与Fe反应生成氯化铁，而氯化铁易潮解，制备的氯气中含有水蒸气，需要进行干燥；
    （3）加热条件下，氯气和铁反应生成氯化铁．

    解答 解：（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以B中发生的化学反应是4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）D中氯气与Fe反应生成氯化铁，而氯化铁易潮解，制备的氯气中含有水蒸气，需要进行干燥，则C中浓硫酸的作用是：干燥氯气，
    故答案为：干燥氯气；
    （3）加热条件下，铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2FeCl3，
    故答案为：2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．

    点评 本题考查了氯气制备实验方案中的有关知识，题目难度中等，注意加热时，无论铁是否过量，铁和氯气反应都生成氯化铁不是氯化亚铁，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关叙述正确的有（　　）
    ①5.6g铁粉能与100mL、3mol/L HNO3恰好完全反应
    ②两种酸溶液混合后，溶液的酸性可能增强，也可能减弱
    ③利用周期表，可以在金属元素区域寻找制备新型农药的元素
    ④用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液：NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、AgNO3
    ⑤某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则这种元素的近似相对原子质量为m+n
    ⑥Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度和熔点均比金属Al、Cu、Fe大．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    请回答下列问题：
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）．
    a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
    d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
    （3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol•L-1；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
    ③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是D
    A．体系压强保持不变　　　 B．混合气体的密度保持不变
    C．CH3OH与H2O的浓度之比为1：2
    D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验探究：催化剂对化学反应速率影响根据所给出的仪器、实验方案回答表格中的问题：


    实验目的催化剂对过氧化氢分解化学反应速率影响
    实验步骤在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体．同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况．
    反应条件A少量MnO2B无催化剂C 2滴FeCl3溶液
    实验现象
    反应速
    率大小    		（用v （A）、v （B）、v （C）表示）
    得出结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．甲、乙、丙、丁均是由Na+、H+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的2种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（　　）
    A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3
    B．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：2HCO3-+Ba2++2OH-B═aCO3↓+2H2O+CO32-
    C．白色沉淀A不能溶解在溶液丁中
    D．在丙中可以大量共存的有：Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
    （1）关于图象的描述正确的是①②（填序号，下同）；
    ①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
    ②b→c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
    ③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
    （2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②；
    ①盐酸中c（H+）的浓度更大 ②Cl-有催化作用 ③SO42-有催化作用 ④Al3+有催化作用
    （3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：
    ①加入某种催化剂； ②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L； 以上方案不合理的有②④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．由核磁共振氢谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
    B．由红外光谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
    C．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3
    D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．炼锌厂产生的工业废渣-锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4•7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强．
    试回答下列问题：
    （1）“浸出”时用到的“试剂X”为硫酸溶液（填名称）．
    （2）写出“氧化”过程的离子方程式2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
    （3）“调pH”过程可以选用BD．（从以下选项选择，填序号）
    A．H2SO4          B．ZnO          C．NaOH          D．ZnCO3
    “滤渣2”的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3（填化学式，下同）．
    （4）“试剂Y”是Zn；写出除去Cd2+的化学方程式Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd．
    （5）“操作1”的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；在“操作1”时，必须采取的实验措施是保持溶液一定的酸度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（　　）
    晶体NaClKClAlCl3SiCl4单质B
    熔点/℃810776190-682300
    沸点/℃14651418180572500
    A．SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体
    C．AlCl3加热能升华D．NaCl中化学键的强度比KCl中的小

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