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    【题目】关于卤族元素的下列说法正确的是

    A. 所有卤族元素的微粒都易得电子

    B. 和氟同一主族的元素都是非金属元素

    C. 化合物中卤族元素都显负价

    D. 卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小

    【答案】B

    【解析】

    A. 卤族元素的阴离子（如氯离子）不能得电子，A项错误；

    B. 和氟同一主族的卤族元素都是非金属元素，B项正确；

    C. 卤族元素除氟以外都有正价，如次氯酸钠、溴酸钠等，C项错误；

    D. 同一主族从上到下原子核外电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，D项错误；

    答案选B。

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    （1）沙滩上沙粒的主要成分为_______(填化学式)。

    （2）上述晶莹发亮的珠子可能是______(填字母)。

    A. 水晶颗粒 B.无水碳酸钠 C.晶体硅 D.玻璃珠

    （3）生成该珠子时发生反应的化学方程式为_____________。

    （4）氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂，原因是______________(用化学方程式表示)。

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    【题目】居室装修用的石材放射性的监测常用作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中不正确的是（ ）

    A. 一个原子中含有138个中子

    B. Ra元素位于元素周期表中第七周期第ⅡA族

    C. RaCO3难溶于水

    D. Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

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    【题目】关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 （ ）

    A. Zn片发生还原反应

    B. 电子由锌片通过导线流向铜片

    C. 该装置能将电能转化为化学能

    D. 铜片上发生的反应为Cu - 2e－ Cu2+

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    【题目】氮及其化合物在工业生产中有广泛用。

    （1）稀硝酸与二价活泼金属M反应制备硝酸盐，当反应物之比n(HNO3)∶n(M)＝5∶2时，还原产物为___（填化学式）。

    （2）连二次硝酸(HO－N＝N－OH)是一种二元弱酸，向0.1 mol·L－1连二次硝酸钠(Na2N2O2)溶液中滴加酚酞，溶液变红色 ，用离子方程式表示其主要原因：__________________。

    （3）已知以下热化学方程式： 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH1

    2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH2

    3NO2(g)N2O5(g)＋NO(g) ΔH3

    ①ΔH3＝______________________（用ΔH1、ΔH2表示）。

    ②一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应：3NO2(g)N2O5(g)＋NO(g)，下列表明反应已达到平衡状态的是________。

    A．容器内总压强保持不变 B．容器内气体密度保持不变

    C.v正(NO2)∶v逆(N2O5)＝3∶1 D．保持不变

    （4）在密闭容器中充入NO，发生反应2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH，达到平衡之后，升高温度，平衡常数K减小。

    ①ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

    ②上述反应达到平衡之后，仅缩小容器体积，下列推断正确的是_________。

    A.NO的浓度不再变化

    B.NO的转化率不再变化

    C．正、逆反应速率不再变化

    D．容器内气体压强不再变化

    （5）在2 L恒容密闭容器中投入一定量的N2O5(g)，发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，测得c(N2O5)与温度关系如图所示。T2 K时，该反应的平衡常数K为_________。若平衡时温度不变，再向容器中充入少量的N2O5气体，达到新平衡时N2O5的转化率会_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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