练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
    A.氯、溴、碘
    B.钠、镁、铝
    C.烧碱、氢气
    D.食盐、淡水

    【答案】D
    【解析】解：A、海水中氯、溴、碘以化合物的性质存在，得到其单质，需要发生化学变化，故A不符合题意；
    B、海水中钠、镁、铝元素以化合态存在，因此需要发生化学变化得到，故B不符合题意；
    C、电解饱和食盐水，得到烧碱和氢气，发生化学变化，故C不符合题意；
    D、通过蒸发和蒸馏得到，属于物理变化，故D符合题意。

    所以答案是：D

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于萃取的理解，下列说法正确的是（　　）
    A.可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色
    B.可以用酒精萃取碘水中的碘
    C.可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来
    D.萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )
    A.用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
    B.海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
    C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
    D.高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，可以形成透明溶液的是（ ）

    A．Cu2+ 、NH4+ 、H+、SO42- B．Mg2+、Na+、Cl-、OH-

    C．Na+、 Ba2+、OH- 、CO32- D．Ag+、Al3+、SO42-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉的成分主要是( )
    A.氯化钙
    B.次氯酸钙
    C.氯化钙与次氯酸钙
    D.次氯酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事实与相应结论不正确的是

    选项

    实验事实

    结论

    A

    其他条件不变，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短

    当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快

    B

    其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊

    当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快

    C

    将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变

    催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程

    D

    一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少

    当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

    （1）密闭容器的体积是_____L；

    （2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

    （3）写出反应的化学方程式：________________________；

    （4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；

    （5）B的起始的物质的量是_____；

    （6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组学生设计了制取KClO3和氯水的实验（装置如下图所示），并进行相关性质的探究。

    请按要求回答下列问题：

    (1)请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称__________________。

    装置A中发生反应的离子方程式：__________________；当产生2.24mL（标准状况）Cl2时，转移电子数目为_____________________。

    (2) B中反应的离子方程式：_________________。该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是__________________。

    (3)制取实验结束后，取出上图B中试管，经__________、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品。

    另取上图C中氯水样品，进行如下实验，请分析：

    ①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是________________。

    ②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的H2O2溶液，充分反应后加热除去过量的H2O2，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。

    (4)欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO3-，实验方案是____________。

    (5)在不同条件下KClO3可将KI氧化成I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如下表（均室温下进行）；

    实验

    编号

    试剂及其用量

    0.2mol·L-1kJ/mL

    KClO3(s)/g

    6.0mol·L-1H2SO4/mL

    H2O/mL

    1

    1.0

    0.1

    0

    a

    2

    1.0

    0.1

    3.0

    b

    3

    1.0

    0.1

    6.0

    c

    4

    1.0

    0.1

    9.0

    0

    ①此系列实验中a=____________。此系列实验目的是_________________。

    ②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：

    温度℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1．9×10-5

    下列说法不正确的是( )

    A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

    B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5

    C. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0．3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L

    D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5mol/L，则此时v(正)＞v(逆)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案