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    下列图示的装置可以构成原电池的是（　　）
    A、
    硝酸银溶液
    B、
    稀H2SO4
    C、
    NaOH溶液
    D、
    乙醇
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．
    解答： 解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，
    A．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；
    B．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故B错误；
    C．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故C错误；
    D．乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，根据原电池的构成条件来分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有3种溶液①0.01mol?L-1醋酸；②0.02mol?L-1醋酸与0.02mol?L-1 NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol?L-1醋酸与0.02mol?L-1 NaOH等体积混合后的溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A、3种溶液中c（CH3COO-）大小顺序是③＞②＞①
    B、②和③溶液中所含微粒种类相同
    C、3种溶液中pH最大的是③
    D、向②中加少量的CH3COONa固体则
    c(CH3COO-)
    c(Na+)
    增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    D、在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以判断化学平衡发生移动的是（　　）
    A、正、逆反应速率的改变
    B、加入催化剂
    C、增大压强
    D、反应转化率的改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到限度的标志是（　　）
    A、X、Y、Z的分子个数比为3：1：2
    B、X的生成速率与Z的生成速率相等
    C、X、Y、Z的浓度相等
    D、单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反应11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    A、P仅作还原剂，其氧化产物是H3PO4
    B、每转移3mol电子，有0.6mol P被氧化
    C、15molCuSO4可氧化6molP
    D、该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B、升高温度，化学反应速率加快
    C、SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
    D、H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是（　　）
    A、开始时，产生氢气的速率相同
    B、参加反应的金属的质量相同
    C、所得溶液的质量相等
    D、参加反应的金属的质量比为12：9：28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有
     
    和
     
    ．
    （2）锌与盐酸反应速率可以通过观察
     
    进行判断，也可通过实验测定．通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是
     
    或
     
    ．
    （3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（氢气体积已换算为标准状况）：
    时间/min 1 2 3 4 5
    体积/mL 50 120 232 290 310
    ①哪一时间段反应速率最大
     
    （填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
    ②2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为
     
    ．
    ③试分析1～3min时间段里，反应速率变大的主要原因
     
    ．

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