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    现有100 mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl-)＝1.0 mol·L-1，c(Mg2+)＝0.2 mol·L-1．若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4 mol·L-1的NaOH溶液的体积是


    1. A.
      25 mL
    2. B.
      5 mL
    3. C.
      30 mL
    4. D.
      100 mL
    C
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    科目：高中化学 来源：江苏省高淳高级中学2008届高三质量检测化学试卷 题型：021

    现有100 mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1，c(Mg2+)＝0.2 mol·L－1．若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液的体积是

    A．

    25 mL

    B．

    5 mL

    C．

    30 mL

    D．

    100 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ（5分）⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为  ▲  mol／L。

    ⑵若从上述溶液中取出10 ml，则这10ml 溶液的物质的量浓度为  ▲    mol／L，含溶质的质量为   ▲ g。

    ⑶若将上述10ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为    ▲  mol／L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液

       ▲   ml 。

    Ⅱ（6分）现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1.04g／ml.，

    欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸   ▲    ml。

    需要使用的实验仪器有烧杯、  ▲  、  ▲   、   ▲ 、  ▲   ，

    若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度   ▲   （填“正确”、“偏大”或“偏小”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省焦作市分校高一上学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    （16分）实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。

    （1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？

    (2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积

     

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    科目：高中化学 来源：09-10学年宜城市高一下学期第一次月考化学卷 题型：实验题

    Ⅰ（5分）⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为  ▲  mol／L。

    ⑵若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为   ▲    mol／L，含溶质的质量为   ▲  g。

    ⑶若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为    ▲   mol／L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液

       ▲    ml 。

    Ⅱ（6分）现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1.04g／ml.，

    欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸   ▲    ml。

    需要使用的实验仪器有烧杯、  ▲   、  ▲   、   ▲  、   ▲   ，

    若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度   ▲   （填“正确”、“偏大”或“偏小”）。

     

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