在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A.1mol CuO反应电子转移数为1mol．(1)写出上述反应的化学方程式: ．(2)若将S2Cl2与CuO加热.在100-400℃时.也能生成S2O.试写出该反应的化学方程式: ．(3)S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应.生成S2-.S2O42-.SO32-.请写出这两种歧化反应的离子反应方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S₂O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol．
（1）写出上述反应的化学方程式：

．
（2）若将S₂Cl₂与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S₂O，试写出该反应的化学方程式：

．
（3）S₂O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S^2-、S₂O₄^2-、SO₃^2-，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式：

．
（4）S₂O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：

．

考点：氧化还原反应,含硫物质的性质及综合应用

专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物

分析：（1）由信息可知，S元素被氧化，则CuO为氧化剂，1mol CuO反应电子转移数为1mol，则还原产物为Cu₂O；
（2）S₂Cl₂与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S₂O，由元素守恒可知还生成CuCl₂，以此书写方程式；
（3）S₂O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S^2-、S₂O₄^2-、SO₃^2-，结合电子、电荷守恒书写离子反应；
（4）S₂O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，生成两种酸性都不强的酸，就不可能强酸H₂SO₄与中强酸H₂SO₃，依信息只能是H₂S与H₂S₂O₄两种酸．

解答： 解：（1）由信息可知，S元素被氧化，则CuO为氧化剂，1mol CuO反应电子转移数为1mol，则还原产物为Cu₂O，反应为2CuO+2S

△

S₂O+Cu₂O，
故答案为：2CuO+2S

△

S₂O+Cu₂O；
（2）S₂Cl₂与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S₂O，由元素守恒可知还生成CuCl₂，反应方程式为S₂Cl₂+CuO

100-400℃

S₂O+CuCl₂，
故答案为：S₂Cl₂+CuO

100-400℃

S₂O+CuCl₂；
（3）S₂O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S^2-、S₂O₄^2-、SO₃^2-，由电子、电荷守恒可知离子反应为5S₂O+14OH^-=4S^2-+3S₂O₄^2-+7H₂O，2S₂O+8OH^-=2S^2-+2SO₃^2-+4H₂O，故答案为：5S₂O+14OH^-=4S^2-+3S₂O₄^2-+7H₂O，2S₂O+8OH^-=2S^2-+2SO₃^2-+4H₂O；
（4）S₂O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，生成两种酸性都不强的酸，就不可能为强酸H₂SO₄与中强酸H₂SO₃，依信息只能是H₂S与H₂S₂O₄两种酸，类似氯气与水的反应，则该反应为5S₂O+7H₂O=4H₂S+3H₂S₂O₄，故答案为：5S₂O+7H₂O=4H₂S+3H₂S₂O₄．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及迁移应用为解答的关键，侧重氧化还原反应方程式及离子反应的考查，注意从守恒角度分析，题目难度不大．

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