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    氧化镁可用于治疗胃酸过多，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）该流程中进行了两次过滤操作，该操作所需的玻璃仪器有                         。
    （2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为                                    。
    （3）滤渣2的成分是                 (填化学式)。
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
    MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑
    MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
    利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集

    ①D中收集的气体可以是              (填化学式)。
    ②B中盛放的溶液可以是                  (填字母)。
    a NaOH 溶液      b Na2CO3溶液      c 稀硝酸      d 酸性KMnO4溶液
    （1）烧杯、漏斗、玻璃棒（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3）Fe（OH）3
    （4） ①CO     ②d

    试题分析：（1）过滤操作中所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；
    （2）加入H2O2时发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 加入氨水时生成沉淀Fe（OH）3
    （4）CO不易与其他物质反应所以可以在D中收集，B中盛放酸性KMnO4溶液，可同时吸收SO2和S．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。

    （1）A中制取Cl2的离子方程式_______________________________________.
    （2）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
    ①提出合理假设。
    假设1：存在两种成分：NaHCO3和_____________________________；
    假设2：存在三种成分：NaHCO3和_____________________________。
    ②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    （3）已知C中有0．1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知滤渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3，由滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O，该探究小组设计了如下实验方案：

    下列关于此方案的说法，错误的是
    A．加入NaOH溶液后过滤，滤渣为Fe（OH）3
    B．也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸发、冷却、结晶、过滤
    C．加硫酸后，溶液中的盐除含有硫酸铝外，还有硫酸钠
    D．如果滤渣2中含1molAl（OH）3，则至少需要1molNaOH才能使Al（OH）3完全溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物。该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对固体产物提出三种假设：
    I.假设为：固体产物为MgO  II.假设为：______________III.假设为：______________
    请回答下列问题：资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    （1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性_____________________________
    （2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）___________________
    ①浓硫酸     ②无水CaCl2             ③碱石灰       ④五氧化二磷
    （3）开始打开活塞k,让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的目的是_________________________
    （4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14,该气体是__________________
    （5）实验得到固体残留物的质量是实验前Mg粉质量的1.5倍，则假设__________________成立。C中发生的化学反应方程式有_______________________________________________
    （6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：
    查阅资料：
    ①抗酸药X可能的组成可以表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q(SiO3)r（m、n、p、q、r为≥0的整数）。
    ②在pH=5.0时沉淀完全；在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。
    实验过程：
    步骤
    		实验操作
    		实验现象
    I
    		向X的粉末中加入过量盐酸
    		产生气体A，得到无色溶液
    II
    		向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~ 6，过滤
    		生成白色沉淀B
    III
    		向沉淀B中加过量NaOH溶液
    		沉淀全部溶解
    IV
    		向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12
    		生成白色沉淀C
     
    （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是           。
    （2）II中生成B反应的离子方程式是                                      。
    （3）III中B溶解反应的离子方程式是                                     。
    （4）沉淀C的化学式是             。
    （5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，则X的化学式是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是（  ）
    A．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相
    B．重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大
    C．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I－完全氧化为I2
    D．将3~4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
    A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛。他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。
    【实验】
    在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清。
    （1）下列有关硫化钠的说法正确的是           。
    a. 硫化钠溶液不宜久置，应现用现配
    b. 硫化钠溶液中通入SO2有淡黄色浑浊，可证明SO2有氧化性
    c. 硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体，说明酸性：H2CO3>H2S
    d. 配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾
    e. 向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成
    【提出假设】
    （2）反应后的溶液中肯定存在Cl－、SO42－和OH－，为探究溶液中可能还存在的其他阴离子（不考虑离子水解及空气中CO2的影响），该学习小组提出如下假设：
    假设1：只还存在S2－
    假设2：只还存在ClO－
    假设3：                             
    【设计实验方案，验证假设】
    （3）请写出实验步骤以及预期现象和结论。
    限选实验试剂：1 mol? L－1的CuSO4溶液、1 mol? L－1NaOH溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。
    实验步骤
    		                  预期现象和结论
    步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加     
                                       
    		若                                 ，则假设     成立。
    步骤:2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加                                      
    		若                                 ，则假设     成立。
    若                                 
                                       ，
    则假设3成立。
     
    【思考与交流】
    （4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl3。你是否同意该同学的的观点              （填“同意”或“不同意”），请简述理由：                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答下列问题：
    （1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施__________、______________。
    （2）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有              。
    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是                     。在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为               。
    （4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作                                                                                。
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）
    		40
    		50
    		60
    		70
    MgSO4
    		30.9
    		33.4
    		35.6
    		36.9
    CaSO4
    		0.210
    		0.207
    		0.201
    		0.193
     
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤                  、                   。
    （6）现有l．60 t硼镁泥，生产MgSO4·7H2O，若生产过程的产率为50％，则能生产出MgSO4·7H2O产品      t (计算结果保留三位有效数字)。(H:1  O:16  Mg:24  S:32)

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