Question

13．常温下，用0.10mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mo1•L^-1的HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． HA的酸性强于HB
• B． d点溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（B^-）＞c（H⁺）
• C． a和b点溶液中：c（B^-）＜c（A^-）
• D． b点溶液中：c（B^-）+2c（OH）^-=c（HB）+2c（H⁺）

Answer 1

分析 A．浓度均为0.10mo1•L^-1的HA溶液和HB溶液，溶液的pH越小，酸的酸性越强；
B．D点的溶液中溶质为NaB，B^-水解溶液显碱性；
C．根据点①和点②所示溶液中的电荷守恒c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）、c（OH^-）+c（B^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）分析；
D．b点溶液中溶质为等浓度的HB和NaB，根据物料守恒和电荷守恒分析．

解答 解：A．浓度均为0.10mo1•L^-1的HA溶液和HB溶液，溶液的pH越小，酸的酸性越强，滴定前HB的pH小，所以酸性HB的强，故A错误；
B．D点的溶液中溶质为NaB，B^-水解溶液显碱性，由于水解程度一般较小，所以c（B^-）＞c（OH^-），则溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（B^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．点①的溶液中存在电荷守恒为c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），而且c（OH^-）＞c（H⁺），点②所示溶液中的电荷守恒为c（OH^-）+c（B^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），而且c（OH^-）＜c（H⁺），二者中钠离子浓度相同，所以c（B^-）＞c（A^-），故C错误；
D．b点溶液中溶质为等浓度的HB和NaB，溶液中电荷守恒为c（OH^-）+c（B^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒为2c（Na⁺）=c（B^-）+c（HB），所以b点溶液中：c（B^-）+2c（OH）^-=c（HB）+2c（H⁺），故D正确．
故选D．

点评 本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．