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    4．将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中，只能发生一种类型反应的是（　　）
    A．Al、Cu、AgNO3B．Na2O2、Na2SO3、BaCl2
    C．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONaD．Ba（NO3）2、Fe（OH）2、NaOH

    分析 盐酸具有酸性，可发生中和反应，与活泼金属发生置换反应，盐、碱性氧化物发生复分解反应，以此解答该题．

    解答 解：A．Al与盐酸反应生成氢气和氯化铝，为置换反应，硝酸银与盐酸反应生成沉淀，发生复分解反应，故A不选；
    B．过氧化钠与盐酸反应生成氧气和氯化钠，为氧化还原反应，盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，为复分解反应，故B不选；
    C．盐酸与CaCO3、Na2SiO3、CH3COONa发生复分解反应，故C选；
    D．盐酸与硝酸钡溶液不反应，与氢氧化亚铁、氢氧化钠发生中和反应，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查元素单质及化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及的物质较多，熟练掌握物质的性质是关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列物质熔融态的电离方程式：NaHSO4NaHSO4=Na++HSO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于物质检验或鉴别的说法错误的是（　　）
    A．用CCl4鉴别溴水和碘水
    B．用AgNO3溶液鉴别溴化钾溶液和氯化钠溶液
    C．向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定有NH4+
    D．向某盐溶液中，加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中含有大量CO32-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．若有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如图：C跟石灰石反应产生使石灰水变浑浊的气体．
    （1）A、B、C中所含官能团的结构简式是-OH、-CHO、-COOH．
    （2）书写下列反应的化学方程式、并注明反应类型
    B-→A的化学方程式为：CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，加成反应．
    A-→B的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，氧化反应．
    B-→C的化学方程式为：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH，氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
    ①CH3CH2OH醇类       ②酮类       ③CH3CH2Br卤代烃
    ④酯类  ⑤酚类      ⑥卤代烃
    ⑦醛类         ⑧羧酸类     ⑨芳香烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下面是我们熟悉的物质：
    ①O2②金刚石   ③NaBr   ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl  ⑦NaHSO4⑧Ne    ⑨Na2O2⑩NaOH
    （1）这些物质中，只含共价键的是①②④；只含离子键的是③；既含共价键又含离子键的是⑤⑥⑦⑨⑩；不存在化学键的是⑧．
    （2）属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1，
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1；
    则356g“可燃冰”（分子式为CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为1780.6kJ．
    （2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165 kJ/mol；
    （3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10）．当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ．试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900 kJ/mol．
    （4）联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
    ①有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是C（填字母序号）．
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O $\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
    ②用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下面是一些常见分子的比例模型．其中1个分子中含有共用电子对最多的是（　　）
    A．
       氢气    		B．
      氨气    		C．
        水    		D．
      二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于反应中能量变化说法正确的是（　　）
    A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
    C．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g） 不能自发进行，则该反应的△H＜0
    D．已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1=a kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H2=b kJ•mol-1，则a＞b

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