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制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:I2+2KClO3Cl2+2KIO3,下列说法正确的是

A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>CI
C.KClO3和KIO3均属于离子化合物,都只含有离子键
D.制备KIO3的反应中氯元素被还原

D

解析试题分析:A、氯酸钾在溶液中电离出的离子是K、ClO3,所以向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得不到白色AgCl沉淀,A不正确;B、反应过程中I2置换出Cl2,但该反应不是在溶液中进行的,所以不能依据该反应推断非金属性I>CI,事实上非金属性是I<CI,B不正确;C、KClO3和KIO3均属于离子化合物,都含有离子键,另外氯元素与氧元素、以及碘元素与氧元素之间还存在共价键,C不正确;D、反应中氯元素的化合价从+5价降低到0价,得到电子,被还原,所以制备KIO3的反应中氯元素被还原,D正确,答案选D。
考点:考查物质组成、非金属性比较、化学键判断以及氧化还原反应的有关应用

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br-→Br 2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”,硫元素都以SO42-的形式存在。若有l mol FeS2“溶解”,则生成H2SO4的物质的量为

A.2molB.4 molC.6 molD.8 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是(  )

A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
C.若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e-
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;        NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为(  )

A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.0.2 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2+O2↑。下列对此反应的说法中,不正确的是(  )

A.方框中的物质为Na2SO4
B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物
D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共转移8 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢气,LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。下列叙述错误的是(  )。

A.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂
B.LiAlH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1
C.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解,转移3 mol电子
D.LiAlH4与水反应生成三种物质时,化学方程式可表示为:LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(  )

A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3
B.用石膏粉制作石膏雕像
C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸
D.酸雨的形成

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,该反应可表示为aHClO3―→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,下列有关说法不正确的是   (  )。

A.由反应可确定氧化性:HClO3>O2 
B.由非金属性:Cl>S,可推知酸性:HClO3>H2SO4 
C.若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g,则反应的化学方程式可表示为3HClO3===2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2
D.若化学计量数a=8,b=3,则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子 

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