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    常温下,由下列实验事实得出结论错误的是
    A．SO2使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性
    B．BaSO4不溶于水和酸，在医学上可用作钡餐
    C．洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去
    D．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性
    A
    SO2使品红溶液是因为其漂泊性，但使溴水褪色，则是因为其还原性，被溴水氧化导致，所以答案是A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液。
    请根据实验回答问题：
    （1）首先根据下图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行              操作。

    （2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是     
    (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：         。
    （3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：              。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的          (填仪器名称)起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用。
    （4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行         、        、         后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是         。
    （5）有同学提出在上面⑷中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析      （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（   ）
     
    		现 象
    		解 释
    A
    		浓HNO3在光照条件下变黄
    		浓硝酸不稳定，分解产生NO2能溶于浓硝酸
    B
    		KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
    		Cl2能与淀粉发生显色反应
    C
    		某溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
    		说明该溶液中含有SO42－
    D
    		向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
    		说明浓硫酸具有脱水性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列酸在与金属反应时，其中S或N元素的化合价不会发生改变的是(     )
    A．稀硫酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是                                                               
    　①溶液很快褪色　②溶液不褪色 ③有沉淀生成　④溶液仍然透明       
    A．仅①和④　 B．仅①和③　 C．仅②和③　 D．仅②和④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    对下列事实的解释错误的是
    A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有吸水性
    B．浓H2SO4和木炭能反应，是利用浓H2SO4的强氧化性
    C．浓硫酸可以用于干燥Cl2，是利用浓H2SO4的吸水性
    D．反应CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共16分）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。
    1．将1.5 mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_________________g石膏（CaSO4?2H2O）。
    2．用CH4消除NOx污染的化学方程式为：
    CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；       CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O
    现有11.2 L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48 L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为___________________。（体积都已换算为标准状况）
    3．（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y＝_______________。
    （2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（标况）NO1.4转化为N2。则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______________________________。
    4．低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐。其主要反应如下：
    NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①
    2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②
    N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③
    SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2 ……………………④
    某热电厂烟气中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(体积分数)，压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90 L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应。若流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关SO2说法错误的是（  ）
    A．单质硫在空气中燃烧可生成SO2
    B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色
    C．SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用
    D．SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知盐酸加到品红溶液中，由于酸性增强使品红溶液的红色加深。试推测：
    (1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中，观察到的现象为_____   ____；
    加热后的现象为____                ____。
    (2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为_____   ____；
    加热后的现象为____                  _____。
    (3)向品红溶液中通入物质的量之比为1∶1的SO2和Cl2后现象________。

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