用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4.一段时间后停止电解.若此时加入19.6gCu(OH)2.所得溶液恰好与原溶液完全相同.则下列说法不正确的是( )A．原溶液中溶质的质量为32gB．电解过程中转移电子的物质的量为0.8molC．电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48LD．最终.阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4，一段时间后停止电解。若此时加入19.6gCu(OH)2，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是（）

A．原溶液中溶质的质量为32g

B．电解过程中转移电子的物质的量为0.8mol

C．电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48L

D．最终，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积

【解析】

试题分析：电解硫酸铜溶液，反应方程式为2CuSO4+2H2O=2Cu+O2 + 2H2SO4，两极的产物是Cu与O2，若加入19.6g Cu(OH)2，所得溶液恰好与原溶液完全相同，说明水也发生了电解反应，则得到的Cu的物质的量是19.6g/98g/mol=0.2mol，氢气额物质的量是0.2mol，氧气的物质的量是0.2mol，所以原溶液中硫酸铜的物质的量是0.2mol，其质量是0.2mol×160g/mol=32g，正确；B、产生0.2mol氢气，转移电子的物质的量是0.4mol，产生0.2molCu转移电子物质的量=0.2mol×2=0.4mol所以共转移0.8mol电子，正确；C、电解过程中阳极的产物始终是氧气，转移0.8mol电子时生成氧气的物质的量是0.2mol，标准状况下的体积是4.48L，正确；D、阴极产生的气体是氢气，物质的量是0.2mol，等于阳极产物氧气的物质的量，错误，答案选D。

考点：考查电解原理的应用

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请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；

（2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________；

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________．

（5）用此电池电解（电极均为惰性电极）起始时盛有2000mL硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的c(H+)增加0．1mol/L，若要使溶液完全恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量约为。

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某学生做中和滴定实验的过程如下：

a.取一支碱式滴定管；

b.用蒸馏水洗净；

c.加入待测 NaOH溶液；

d.记录液面刻度读数；

e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；

f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；

g.加入适量蒸馏水；

h.加入酚酞试液2滴；

i.滴定时，边滴边摇动；

j.边注视滴定管内液面的变化；

k.当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；

l.记录液面读数；

m.根据滴定管的两次得出NaOH溶液的体积为22mL。

上述实验过程中的错误之处有：

A．f.g.k.m B．c.j.k.m C．c.h.i.k D．f.g.h.j.

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（10分）已知有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池和燃料电池相组合，相关流程如下图所示(电极未标出)：回答下列有关问题：

（1）电解池的阴极反应式为 _____________________________________

（2）通入空气的电极为_______________（“正极”或“负极”）

燃料电池中阳离子的移动方向___________(“从左向右”或“从右向左”)。

（3）电解池中产生2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗_____ mol O2。

（4）a、b、c的大小关系为：__________。

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用Pt电极电解含有各0.1 mol Cu2＋和X3＋的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是

A．Cu2＋＞X3＋＞H＋ B．H＋＞X3＋＞Cu2＋

C．X3＋＞H＋＞Cu2＋ D．Cu2＋＞H＋＞X3＋

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常温下,分别将四块形状相同,质量为7 g的铁块同时投入下列四种溶液中,生成氢气速率最快的是

A．200 mL 2 mol·L－1HCl B．100 mL 2 mol·L－1H2SO4

C．100 mL 3 mol·L－1HNO3 D．50 mL 18.4 mol·L－1H2SO4

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① 2H2 (g)＋CO(g) CH3OH (g) ΔH＝－90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol-1

（1）总合成反应的热化学方程式为。

（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____（填字母代号）。

A 高温高压 B 加入催化剂 C 减少CO2的浓度

D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚

（3）反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四种不同条件下进行（反应器均为相同的恒容密闭容器，CH3OCH3、H2O起始浓度为0），CH3OH(g)的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	温度浓度时间	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

①实验1，反应在10至20分钟时间内用CH3OH(g)表示的平均速率为。

②实验2，CH3OH(g)的初始浓度c2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

③设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＞、＝、＜），且c3＝ mol/L。

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已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为

A．404 B．260 C．230 D．200

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南鄢陵县第一高中高一上第一次考试化学（B）试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验操作正确的是（）

A．硫酸钠中含有少量碳酸钠，加入盐酸除去碳酸钠杂质

B．萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置分层

C．用分液漏斗分离互不相容的两种液体时，先放出下层液体，然后再放出上层液体

D．配制一定物质的量浓度溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切

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