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    1．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3?3H2O．实验过程如图1

    （1）酸溶需加热的目的是加快酸溶速率；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗 玻璃棒 烧杯
    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）用如图2所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+．
    ①实验装置图2中仪器A的名称为分液漏斗．
    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次．

    分析 废渣主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物，加入40%的硫酸酸溶，过量后滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁以及硫酸铝，加入H2O2氧化亚铁离子，然后加入有机萃取剂萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后水溶液中含有Mg2+、Al3+，然后除去Al3+，再经过一系列操作，得到MgCO3•3H2O．以此解答该题．

    解答 解：（1）加热，温度升高，可增大反应速率，即加快酸溶速率；过滤时用到的玻璃仪器有：漏斗 玻璃棒 烧杯，
    故答案为：加快酸溶速率；漏斗 玻璃棒 烧杯；
    （2）加入H2O2溶液与二价铁离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，
    故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
    （3）①由装置图可知仪器A为分液漏斗，用于萃取、分液，
    故答案为：分液漏斗；
    ②萃取时，为使溶质尽可能被萃取，应充分振荡，以充分接触而分离，
    故答案为：充分振荡．

    点评 本题考查物质的制备及混合物分离和提纯，明确流程中的方法和基本操作、发生的化学反应是解答的关键，要求学生具有分析和解决问题的能力，题目有利于培养学生的实验能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验室配制80mL 1mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）
    A．称量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
    B．称量25.0gCuSO4•5H2O晶体溶于100mL水中
    C．称量16.0gCuSO4溶于水，然后稀释至100mL
    D．称量20.0gCuSO4•5H2O晶体溶于水，然后稀释至100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用Na2CO3•l0H2O晶体，配制0.1mol/L的咖Na2CO3溶液480mL．配制时涉及到如下操作：
    ①轻轻振荡容量瓶（震荡时不能将溶液溢出刻度线以上），使溶液充分混合
    ②用天平称量纯净的Na2CO3•l0H2O晶体14.3g
    ③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入500mL容量瓶
    ④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀
    ⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用
    ⑥将称好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
    ⑦改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
    ⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
    ⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度线1cm～2cm处
    ②14.3，③500mL容量瓶，⑦胶头滴管．
    （2）在下列选项中选择正确的操作顺序B．
    A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
    C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
    （3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
    ①Na2CO3，10H2O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解
    ②容量瓶未干燥用来配制溶液
    ③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
    ⑤定容时俯视刻度线
    ⑥固体溶解后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容
    其中引起所配溶液浓度偏高的有⑤⑥（填序号）
    （4）容量瓶所具备的功能有A
    A．配制某浓度的稀硫酸     B．测量溶液的体积C．用来溶解固体溶质    D．长期贮存溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中．
    （1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol-l
    CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol-l
    则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ．mol-1，该反应在高温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
    （2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如表所示：
    时间（min）
    浓度（mol•L-1）
    物质    		01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①10～20min内，N2的平均反应速率可v（N2）=0.009mol．L-l．min-l．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是AD（填字母）．
    A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
    C．加入合适的催化剂    D．遁当缩小容器的体积
    （3）研究表明，反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L-l，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
    （1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
    （2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240ml．4.6mol．L-l的稀硫酸，则在配制时需要取上述浓硫酸62.5mL．
    （3）叙述将上述浓硫酸进行稀释的实验操作：将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒人盛有适量蒸馏水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌．
    （4）在配制4.6mol•L-l稀硫酸的过程中，下列情况对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？
    ①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；
    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：偏高；
    ③仰视容量瓶刻度线定容：偏低；
    ④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：偏低；
    （5）实验过程中出现下列情况应如何处理？
    ①向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
    ②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，应重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应属于分解反应B．图中的两种化合物都属于氧化物
    C．该反应中元素的化合价没有变化D．反应前后原子的种类改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温时由水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+  NH4+  Br-  SO42-B．Na+  Fe2+  Cl-   NO3-
    C．K+   Ba2+    Cl-   NO3-D．K+    Na+   SO42-  SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：
    Cr2O72-→Cr3+、Fe3+→Cr（OH3）、Fe（OH）3
    （1）该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
    （1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：．
    （2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
    化学键N-HN-NN═NN≡NO═OO-H
    键能（kJ/mol）390.8193418946497.3462.8
    （3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2-，该转化的离子方程式为：AgI（s）+2CN-（aq）?Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K稳[Ag（CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K=1.5×10-37．（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）
    （4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
    （5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如图．
    ①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．
    ②5s时NO2转化率为75%．

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