关于金属性质和原因的描述不正确的是 ( )。
| A．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的 |
| B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子， 在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电 |
| C．金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自 由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量 |
| D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破 |
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：填空题
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是______，该化合物由______键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。
（3）Na3N与水的反应属于____________反应（填基本反应类型）。
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“>”“＝”或“<”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列有关晶体的叙述中，正确的是
| A．在CaF2晶体中，Ca2+、F—的配位数均为8 |
| B．C60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120° |
| C．在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻6个C1— |
| D．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）
| A．O2、I2、Hg | B．CO2、KCl、SiO2 |
| C．HF、HCl、HI | D．SiO2、NaCl、SO2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
| A．SiO2 CaCl2 CBr4CF4 | B．SiO2CsCl CF4CBr4 |
| C．CsCl SiO2 CBr4CF4 | D．CF4CBr4CsCl SiO2 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
| A．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA |
| B．124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA |
| C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA |
| D．SiO2晶体中每1 mol Si可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键) |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO2周围距离为
a（其中a为立方体棱长）的CO2有（ ）。
| A．4个 | B．8个 | C．12个 | D．6个 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是（ ）。
| A．金属镁的硬度大于金属铝 |
| B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的 |
| C．金属镁的熔点大于金属钠 |
| D．金属镁的硬度小于金属钙 |
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—X、
—Y，
—Z。其对应的化学式不正确的是( )