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    实验室用Zn粒和浓度为2mol·L-1的稀H2SO4反应制取H2，为了加快H2的生成速率，有同学提出如下方案，其中可行且效果明显的是


    1. A.
      再投入1～2粒Zn粒
    2. B.
      用4mol·L-1的H2SO4代替2mol·L-1的H2SO4
    3. C.
      加入适量的水
    4. D.
      多用些2mol·L-1的稀H2SO4
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
    Ag++H2O AgOH+H+
    Ag++H2O AgOH+H+
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的
    硝酸
    硝酸
    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．若用惰性电极电解AgNO3的水溶液，请写出电池反应的离子方程式
    4Ag++2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4H+
    4Ag++2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4H+
    ，
    （2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液
    如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化
    如右图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2
    （选填“＜”、“=”、“＞”）
    （4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
    ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极：
    2Fe=2Fe2++4e-
    2Fe=2Fe2++4e-
    正极：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；
    ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
    C
    C
    ．
    A．铜　　　　　　　B．钠
    C．锌              D．石墨
    ③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的
    负
    负
    极．
    （5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
    化学能转变为电能
    化学能转变为电能
    ，在导线中电子流动方向为
    a→b
    a→b
    （用a、b表示）．
    ②负极反应式为
    2H2+4OH-=4H2O+4e-
    2H2+4OH-=4H2O+4e-
    ．
    ③电极表面镀铂粉的原因为
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?济南一模）实验室中需要22.4l（标准状况）SO2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓） 
      △  
    .
     
     ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
    （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是
    H2
    H2
    （填分子式）．产生这种结果的主要原因是
    随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

    （用化学方程式和必要的文字加以说明）
    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．

    ①装置B中加入的试剂
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ，作用是
    除去混合气体中的SO2
    除去混合气体中的SO2
    ．
    ②装置D加入的试剂
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，装置F加入的试剂
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ．
    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是
    装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色
    装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色
    ．
    ④U型管G的作用为
    防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验
    防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HI?H2+I2   
    Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）整个过程中SO2、I2的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．
    （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，生成的
    I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ，能作为该反应达到平衡状态判断依据的是
    ④⑤
    ④⑤
    ．
    ①n（H2）=n（I2）
    ②压强不再变化
    ③气体密度不再变化
    ④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
    ⑤各组分浓度保持不变
    ⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
    已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则分解0.2molHI时的能量变化是
    吸收
    吸收
     （填“吸收”或“放出”）
    0.9
    0.9
    kJ的热量．
    （3）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是（填序号）
    a、f
    a、f
    ．
    a．加入浓硝酸  b．加入少量CuSO4固体  c．用粗锌代替纯锌  d．加热  e．把锌粒制成锌粉 f．用98.3%浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    ①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：
    反应物本身的性质
    反应物本身的性质
    ．
    ②同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中反应速率不同：
    反应物的浓度
    反应物的浓度
    ．
    ③煤的燃烧被研得越细越好：
    反应物的接触面积
    反应物的接触面积

    ④实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体，冒出气泡明显增加：
    Zn与CuSO4反应生成Cu与Zn组成微型原电池（或发生原电池反应）
    Zn与CuSO4反应生成Cu与Zn组成微型原电池（或发生原电池反应）

    （2）合成NH3反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定条件下，向VL密闭容器中加入xmolN2，ymol H2进行反应，经过2min后测得NH3zmol，用N2、H2、NH3表示的反应速率分别是：

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