Question

4．室温条件下，下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

• A． 图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）
• B． pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
• C． 图中pH=7时：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 图中V（CH₃COOH）＞20mL，溶液pH＜7

Answer 1

分析 A．a点时为等浓度的NaOH和CH₃COONa，根据溶液中的电荷守恒和物料守恒判断；
B．钠离子不水解，水解程度越大的溶质，溶液pH相同时其浓度越小，则钠离子浓度越小；
C．pH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
D．当V=20mL时，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，当V稍大于20mL时，醋酸稍过量，溶液可能显示中性，溶液的pH=7．

解答 解：A．a点加入10mL醋酸，反应后溶质为等浓度的NaOH和CH₃COONa，根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒可得：
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），二者结合可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），故A正确；
B．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中，由于苯酚钠水解程度最大、醋酸钠水解程度最小，则三种溶液的浓度大小为：①＞②＞③，溶液中钠离子不水解，则钠离子浓度为①＞②＞③，故B错误；
的c（Na⁺）：③＞②＞①
C．图中pH=7时，则c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C错误；
D．当V=20mL时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，如果V稍大于20mL时，即醋酸稍过量，则溶液可能显示中性，溶液的pH=7，不一定小于7，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确酸碱混合后溶质组成及盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法．