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下列叙述正确的是(  )
分析:A.根据pH=-lgc(H+)判断;
B.醋酸为弱电解质,浓度不同,电离程度不同;
C.醋酸为弱电解质,反应后醋酸过量,溶液呈酸性;
D.根据硫酸铵对氨水电离平衡的影响分析判断.
解答:解:A.由可知pH=-lgc(H+),pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为10-2:10-1=1:10,故A正确;
B.醋酸是弱电解质,在水溶液中只有部分电离,所以醋酸的浓度大于氢离子浓度;两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10:1,当两种酸的电离度相同时,则c1=10c2,实际上,两种酸的浓度不等,且浓度越大,酸的电离度越小,所以两种酸的浓度关系为c1>10c2,故B错误
C.pH=11的NaOH溶液的C(NaOH)=10-3 mol/L,pH=3醋酸溶液的C(CH3COOH)>10-3 mol/L,等体积的两种溶液醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量,等体积混合后溶液呈酸性,所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色,故C正确;
D.氨水的电离方程式为:NH3.H2O?NH4++OH-,当向氨水中加入硫酸铵时,硫酸铵中含有铵根离子,导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动,溶液中氢氧根离子浓度降低,氨水的浓度增大,则溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
减小,故D错误.
故选AC.
点评:本题考查酸碱混合后溶液中的离子的关系及弱电解质的电离,明确酸、碱的强弱是解答本题的关键,注意弱电解质的特点.
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