[题目]某元素二价阴离子的核外有10个电子,质量数为18,该元素的原子核中的中子数为( )A. 10 B. 8 C. 18 D. 28 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某元素二价阴离子的核外有10个电子,质量数为18,该元素的原子核中的中子数为（　）

A. 10 B. 8 C. 18 D. 28

【答案】A

【解析】某元素二价阴离子的核外有10个电子，说明质子数为8，中子数=质量数-质子数，所以该元素的原子核中的中子数为10，故A正确。

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A. 萃取 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 升华

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A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外

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【题目】Ⅰ．煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、二甲醚等广泛用于工农业生产中．已知： C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJmol﹣1

CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJmol﹣1

则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。该反应在____（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．

Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”。利用煤制取的CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：① CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJmol﹣1

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣1

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H﹣H	C﹣O		H﹣O	C﹣H
E/（kJ·mol﹣1）	436	343	1076	465	413

由上述数据计算△H1=______________；

（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应

△H=____________，

Ⅲ．在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)。已知Fe3＋对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________(填“深”或“浅”)，其原因是____________________________

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【题目】标准状况下将35 mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体105 mL，则该烃的分子式为

A. CH4 B. C4H10 C. C3H6 D. C3H8

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【题目】Ⅰ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

（1）该小组设计了如下的方案，请填充完整。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		T/℃	实验目的
编号	c/mol·L－1	V/mL	c/ mol·L－1	V/mL	T/℃	实验①和②探究反应物浓度对该反应速率的影响；实验①、③探究温度对该反应速率的影响。
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	_______	4.0	25
③	________	2.0	0.010	4.0	50

（2）在25℃下进行下列实验

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		实验目的：探究产物MnSO4对该反应是否有催化作用
编号	c/mol·L－1	V/mL	c/ mol·L－1	V/mL	实验目的：探究产物MnSO4对该反应是否有催化作用
④	0.10	2.0	0.010	4.0	加入2mL MnSO4溶液
⑤	0.10	2.0	0.010	4.0	加入______________

（3）实验⑤测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。

Ⅱ．已知Na2S2O3是一种强还原剂，遇酸发生歧化反应：完成方程：H++S2O32- ＝_______________

现有一瓶久置的Na2S2O3固体，可能被氧化为Na2SO4固体。设计实验证明其部分被氧化，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。
步骤2：向试管中加入______________________________________________________________	______________________________________________________
步骤3：___________________________________________________________________________	有白色沉淀生成，证明固体中有Na2SO4，即固体部分被氧化。