Question

氯气是一种重要的化工原料。工业上常用反应3Cl₂＋8NH₃===N₂＋6NH₄Cl检验氯气管道是否漏气。根据材料中的反应回答下列问题：

(1)氧化剂是________，还原剂是________。

(2)氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为________。

(3)当有68 g NH₃参加反应时，被氧化的物质为______g，生成的还原产物为________g。

Answer 1

解析：　在该反应中，参与反应的NH₃一部分做还原剂被氧化为N₂，一部分化合价不变，没有参与氧化还原反应，当有3 mol Cl₂参与反应时，被氧化的NH₃为2 mol，被氧化的NH₃占参与反应的NH₃的，当有68 g NH₃参与反应时，被氧化的物质为68 g×＝17 g，生成的还原产物为NH₄Cl，设其质量为x，则：

8NH₃＋3Cl₂===6NH₄Cl＋N₂

8×17        6×53.5

68 g            x

x＝＝160.5 g。

答案：　(1)Cl₂　NH₃　(2)3∶2　(3)17　160.5