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    【题目】下列溶液一定呈中性的是( )

    A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液

    C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

    【答案】B

    【解析】

    略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，用集气瓶收集经干燥的硝酸分解气，把带火星的木条伸进瓶中，发现木条复燃，下列分析正确的是

    A. 生成的O2使木条复燃

    B. NO2与木条能发生放热反应

    C. 相同条件下，与木条的反应NO2比O2更剧烈

    D. 检验燃烧的产物，如果有CO2则支持A 答案，如果没有CO2则支持B答案

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液呈碱性的是

    A. NH4NO3B. (NH4)2SO4C. KClD. K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（ ）

    ①银白色金属；

    ②质软，可以用小刀切割；

    ③熔点低于100℃；

    ④密度比水小；

    ⑤热和电的良导体。

    A. ①②④ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法正确的是

    A. 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠

    B. 为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂

    C. 食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿

    D. 为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
    ①同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
    ②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    ③在标准状况下，22.4L H2O的物质的量为1mol
    ④4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA
    ⑤0.1molOH﹣含0.1NA个电子．
    A.①②③
    B.②④
    C.①③④⑤
    D.④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

    ① 请根据实验中现象并结合图2中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快______________。

    A. 0—2 分钟 B. 2—4 分钟 C. 4—6分钟

    ② 并请简述速率出现这种情况的其原因：_______________________________________________________。

    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

    ① 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

    原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO42－对反应没有影响；

    原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO42－对反应具有阻碍作用；

    原因Ⅲ：____________________________________________________；

    原因Ⅳ：Cl－、SO42－均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；

    原因Ⅴ：________________________________________________________。

    ② 该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

    若观察到实验a中_______________________，实验b中_________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 mL 0.50 mol/L盐酸与110 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________________________________。

    （3）按如图装置进行实验，测得的中和热数值______（填“偏大”“偏小”“无影响”），原因是________________________________。

    （4）实验中改用80 mL 0.50 mol/L盐酸跟80 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______________________（填“相等”“不相等”）。

    （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容

    c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.2

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.3

    20.5

    25.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

    （6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代在材料方面取得了突出的成就。下列材料主要成分不是硅酸盐的是

    A. 陶俑B. 琉璃瓦C. 汉白玉D. 青花瓷

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