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    3．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①．（填序号）
    ①Al（OH）3
    ②Ca（OH）2
    ③Na2CO3
    ④NaAlO2．

    分析 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．

    解答 解：①Al（OH）3既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，故选；
    ②Ca（OH）2只能与盐酸反应，故错误；
    ③Na2CO3只能与盐酸反应，故错误； 
    ④NaAlO2只能与盐酸反应，故错误；故选①．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量．

    （1）用如图1所示装置，c是长橡胶管．使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．
    ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰．
    ②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶．
    ③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液．
    ④完成上述操作后，下面应进行的操作是BC．
    A．微热锥形瓶       B．夹紧止水夹a、b     C．充分振荡锥形瓶      D．继续通入N2
    （2）用I-将生成的MnO（OH）2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
    ⑤接着④操作后，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液．
    ⑥重复第④步操作．
    （3）用Na2S2O3标准溶液滴定（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示剂．
    ⑧用 0.005mol•L-1 Na2S2O3滴定至终点，终点现象最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液蓝色消失且半分钟内不恢复．
    （4）滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示．
    ⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg•L-1）9.4mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．K+、Ba2+、OH-、SO42-
    C．Ag+、NO3-、Cl-、K+D．Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．可以证明氢氰酸（HCN）是弱电解质的是（　　）
    A．HCN易溶于水
    B．氢氰酸溶液可以使pH试纸变红
    C．NaCN溶液显碱性
    D．等物质的量的HCN与NaOH恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列排列顺序中，不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B．稳定性：PH3＜H2S＜NH3
    C．电负性：P＜S＜ClD．沸点：HF＜HBr＜HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3．且HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（　　）
    A．X是HA，M是HB
    B．常温下pH：NaA溶液＞NaB溶液
    C．对于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB
    D．若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液的pH＞7，则c（A-）＞c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是 4s24p3．在元素周期表里，砷元素位于第四周期第ⅤA族，p区元素，最高价氧化物的化学式是As2O5，写出砷原子最外层电子排布图AsH3分子的VSEPR模型名称四面体结构，立体构型名称为三角锥，含有的共价键为极性键（极性键，非极性键），属于极性分子（极性分子，非极性分子），砷原子采取sp3杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．铁是重要的金属材料，铁生锈的现象随处可见．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
    （1）铁制品在潮湿的空气中容易形成铁锈．相关的电极反应式：负极：Fe-2e-=Fe2+
    正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；得到的氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，该反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 氢氧化铁分解，形成铁锈．
    （2）图1下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀BD．

    （3）电镀是一种常用的防止金属腐蚀的方法．
    ①利用图2装置可在铁件的表面镀铜：A电极对应的金属是铜，B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    ②若要在铁件表面镀Al，用AlCl3溶液作电解液是否可行，并简述原因．由于溶液中的氢离子比氯离子的氧化性强，所以阴极放出氢气，不能析出铝单质
    ③离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在铁制品上电镀铝．已知电镀过程中不产生其它离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
    A．质量比为11：16B．密度比为11：16C．体积比为11：16D．分子个数比为1：1

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